（1）D、E、F化合物中含有甲元素的是_____________________。

（2）上述反应中，单质B是___________（填氧化剂，还原剂或催化剂）。

（3）如果甲是非金属元素，则E的化学式是_____________，D的电子式是

_____________________________。

（4）如果甲是金属元素，写出D与B反应的化学方程式__________________。

（1）在温度T℃和压力为pPa的情况下，1.95gA与11.0g 恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成C的质量(m)。

缺少的数据是：__________；

计算式为m=___________。

（2）0.48g金属Mg与10mL HCl反应，计算生成的H₂在标准状况下体积V(H₂)。

缺少的数据是：______________________；

计算式为：_________________________。

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入少量CO₄及数滴氯水，振荡后CCl₄层为紫红色；

（3）另取部分溶液，逐渐加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性转为碱性，在滴加过程中及滴加完毕，均无沉淀生成；

（4）取上述碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（5）取（3）得到的碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据实验事实确定上述离子中：

在溶液中肯定存在的有__________________；

在溶液中肯定不存在的有_________________；

在溶液中不能确定是否存在的有________________。

（2）水俣病的祸根是__________有害物质。

（3）服用FeSO₄制剂的病人，不宜__________，因为___________。

3C2AlN

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为____________。

②该样品中的AlN的质量分数为__________。

（2）另取10.00g样品置于反应器，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g×L^-1（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭_________g。

实验序号　　　　　　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　    乙　　　　　　　　　　　　　　    丙

合金质量/g　　　　　　　　   0.255　　　　　　　　　　　　    0.385　　　　　　　　　　　　    0.459

生成气体/mL　　　　　　    280　　　　　　　　　　　　　　  336　　　　　　　　　　　　　　  336

试回答：

（1）甲组实验中盐酸_________，乙组实验中盐酸_________（填“过量”或“适量”或“不足量”）。

（2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是_________，计算出盐酸的物质的量浓度为_________mol×L^-1。

（3）要求出合金中镁、铝的物质的量之比，可作计算依据的数据是_________，镁、铝的物质的量之比为__________。

（4）在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1mol×L^-1的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好完全沉淀，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为__________mol，氯化钠的物质的量为_________mol，所加苛性钠溶液的体积为__________mL。

（1）求所需三种肥料的质量。

（2）当植物在其中生长一段时间后，溶液的pH有何变化?说明原因。