（1）分析变质的原因，写出化学方程式；

（2）提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案，并写出有关的化学方程式。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃该反应的化学方程式是________。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________；②________。

I₂NaS₄O₆

（1）完成下列化学方程式，O₃＋KI＋H₂O________。

（2）计算大气中臭氧的体积分数。

（1）水银柱推向右管说明了________。

（2）硫粉木燃尽时火焰就熄灭了，说明________。

（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到的结论是________。

（4）根据反应方程式S＋O2SO₂和上述结论又可推导出（或证明）________。

①浓硫酸  ②浓盐酸  ③食盐  ④MnO₂  ⑤H₂O  ⑥KCIO₃  ⑦KMnO₄溶液　　  ⑧H₂O  ⑨Na₂O₂（s）  ⑩稀HNO₃  ⑩FeS  ⑩大理石块试回答：

（1）若要快速制备少量氧气，应选择________（填序号）。

（2）若要快速制备少量氯化氢，应选择________（填序号）。

（3）若要快速制备少量氯气，应选择________（填序号）。

（4）若要快速制备少量硫化氢，应选择________（填序号）。

（5）若要快速制备少量二氧化碳，应选择________（填序号）。

（1）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有________性。

（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出________性。

（3）久置的油画，白色部位（PbSO₄）常会变黑（PbS），用双氧水抹擦后又可恢复原，有关反应的化学方程式为：PbS＋4H₂O₂＝PbSO₄＋4H₂O此时双氧水表现出________性。

（1）用化学符号表示上述5种粒子：

A________，B________，C________，D_______，E_______。

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________。

（1）溶液中c（OH^-）在10^-6mo1·L^-1和6mo1·L^-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；

（2）过氧化氢具有漂白性。

据此回答下列问题：

现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。

（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c（OH^—）较大，此种说法________（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由________；

（2）乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法________（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理②提出假设  ③设计实验来说明理由：

①分析推理：________________________；

②提出假设：________________________；

③设计实验：________________________。

（1）现有下列组合仪器，选取其中必要的仪器组装实验装置，这些实验装置的导管的连接顺序（用A、B、C……）是________。

（2）装有P₂O₅仪器的名称是________，某饱和溶液中溶质的化学式是________。

（3）若取一定量的FeS（不含与盐酸作用放出气体的物质），利用上述装置产生的标准状况下的H2S气体的体积，以计算硫化亚铁的纯度（装置中滞留的H2S可以忽略不计），其结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）原因是________。