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请回答下列问题：

(1)配平反应①的离子方程式(配平系数填入相应的方框内)．

(2)用Na₂S₂O₃标准液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是________．

(3)取b₀mL待测液，用H₂SO₄酸化，再用a₁mol·L^-1的标准KMnO₄溶液滴定其中的H₂O₂，耗用KMnO₄体积b₁mL，(滴定过程中KMnO₄不与反应)另取b₀mL待测液，加入过量KI，用H₂SO₄酸化，

此时

与H₂O₂都能与KI反应生成I₂(反应②和③)．再用a₂mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定生成I₂，耗用Na₂S₂O₃为b₂mL．

请根据上述实验数据计算过氧乙酸浓度(用含a₁，a₂，b₀，b₁，b₂的代数式表示)．c₀=___________

(4)为计算待测液中浓度c₀，加入KI质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________(填是或否)．

(1)写出A→E的分子式

A________　　B________　　C________　　D________　　E________

(2)写出指定反应的化学方程式

①B→C________________________

②E→C________________________

③C→D________________________

①固体A属于________晶体，它的电子式为________．

②A溶于水后溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用化学方程式表示为____________________．

③A受热分解的化学方程式__________________．

(2)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH．CuH是一种难溶物，它能在Cl₂中着火，还能与HCl反应放出气体，写出这两个反应的化学方程式①__________________②____________________．

(3)工业上制CuSO₄时，不用Cu与浓H₂SO₄直接反应而是将铜丝浸在稀H₂SO₄中，再不断由容器下部吸入细小的空气泡，这样做的好处是①________________②___________．

相同元素不同化合价间转化．

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是________________________．

(2)nmol CH₄经一次转化后产生CO 0.9 nmol，产生H₂________mol(用含n的代数式表示)．

(3)K₂CO₃溶液和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是________(多选扣分)．

(a)相似相溶原理

(b)勒夏特列原理

(c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________________(写出CO₂的一种重要用途)．

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃溶液循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向，循环物质)．

(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案，其中可行的是(　)

A．硫酸铵固体和消石灰共热　　　B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定条件下N₂与H₂化合　　D．加热分解氯化铵固体

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图1和图2(夹持及加热仪器没有画出．且在实验前系统内的空气均已排除)

〔方案一〕

图1

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”)；简述理由________________________．

②装置C的作用是________．

〔方案二〕

图2

已知：6NH₃+3Mg=3Mg(NH₂)₂+3H₂↑

③该方案中存在的主要问题是________________________．

④如何才能解决上述问题________________________．

①Y+NaOH→G+Q+H₂O

②Z+NaOH→Q+X+H₂O

③Q+H₂OX+H₂↑

④G→Q+NaCl

由以上各反应可判断：

(1)这五种化合物中，氯元素价态由低到高的顺序为：_______________________．

(2)由反应③可以看出Q、X中氯元素价态高低顺序，其依据是__________________．

(3)臭氧(O₃)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl₂O₆)，遇到有机物时会爆炸．它与碱溶液作用可得到等物质的量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是(填①～④编号)________，其离子方程式是__________________．

(4)亚氯酸盐(如NaClO₂)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂====4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为________(填序号)．

①酸性亚氯酸的氧化性增强

②溶液中H⁺起催化作用

③溶液中Cl^-起催化作用

④逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低

(1)图甲表示溶液中________离子变化曲线．

(2)对溶液进行导电实验，当通入混合气体的体积大于V₁时，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子为________．

(3)当n=0.02mol时，光照前混和气体中H₂与Cl₂物质的量之比为________．

a．PCl₃在热水中水解，产物有H₃PO₃，结构式为：

b．H₃PO₃与NaOH反应，只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐

c．H₃PO₃能使碘水褪色，再加入过量AgNO₃溶液，生成黄色沉淀M，过滤后再加入CaCO₃粉末，又生成黄色沉淀N

d．向H₃PO₃溶液中加AgNO₃溶液，有黑色Ag和棕色气体生成

(1)H₂PO₃是________元________酸(填“强”或“弱”)，具有________性(氧化或还原)，与以上判断对应信息分别是a～d中的________、________．

(2)信息c中M是(填化学式)________，N是________，确证M与N是否是同一物质的理论依据是________．

(3)H₃PO₃与AgNO₃溶液反应的化学方程式为_________________，被还原元素为________．

②x在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应可得到B和C．

④化合物D受热催化分解，可得元素Y的单质．

回答下列问题：

(1)元素X是________，Z是________．

(2)写出③中反应的化学方程式________________________．

(3)写出④中反应的化学方程式________________________．

(1)A中反应的离子方程式为________________________．

(2)B中Sn极的电极反应式为________________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)________．

(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________．

非金属元素及其化合物有关计算．