已知Na₂S₃+2HCl====2NaCl+H₂S↑+

2S↓，试写出Na₂S₅与醋酸反应的离子方程式：______________．

工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na₂CO₃．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：________，若电解熔融Na₂CO₃时有CO₂气体产生，则阳极电极反应式为______________．

(1)C是________，D是________，G是________．E是________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

氧化物B+浓HCl___________；

沉淀H+NaOH溶液___________；

沉淀H⁺HCl溶液___________．

(3)单质C与浓H₂SO₄共有的现象称之为________．

①V(Na)＞V(Mg)=V(Al)　②V(Na)=V(Mg)=V(Al)

③V(Mg)=V(Al)＞V(Na)　④V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)

试确定满足上述四种情况时金属的物质的量x的取值范围．

①3Fe+NaNO₂+5NaOH====3Na₂FeO₂+NH₃↑+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□→□Na₂Fe₂O₄+□NH₃↑

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O_?Fe₃O₄+4NaOH

(1)请配平②的化学方程式，将结果填入②的方框内．

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄名称为________．

(3)若上述热的混合液中NaOH含量太少，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是_____________________．

单质与酸反应的有关计算，如果借助数学思维方法，可使化学问题简单化，提高审题、解题的能力和速度．

(1)写出①、②和③所有反应的化学方程式________________________．

(2)从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，则取用的每份X的质量为________g，X中FeO与CuO的质量比为________．

(1)以碳或一氧化碳，H₂作还原剂还原

(2)电解法　(3)热分解法

(4)铝热反应．这些方法各适宜用来冶炼哪些金属？

(1)法适用于________________________；

(2)法适用于________________________；

(3)法适用于________________________；

(4)法适用于________________________．

(1)铊的最高正价为________，其最高价氧化物为________，属于________氧化物(填“酸性”“碱性”“两性”)．

(2)铊的熔点比地壳中含量最多的金属元素单质熔点(填高、低)________．

(3)Ae的许多化合物有净水作用，如〔Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O〕是一种无机高分子净水剂，式中的m等于________________(用含n的式子表示)，铝的化合物如AlCl₃，明矾净水的原因为________________________．

(1)用90％H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为

FeTiO₃+3H₂SO₄====FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·TH₂O时，为了保持较高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

A．防止Fe²⁺被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．减少FeSO₄·TH₂O的溶解　　 D．减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加入大量的水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)．除杂后加水稀释和加热的目的是__________

______________．

(3)在高温气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为________________________．

(4)将TiCl₄与Na共溶即可得Ti，反应式为________________________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________________________．

(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况)．

(2)当溶液中的金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是________(用a、x表示)．

(3)当x=0.5，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺物质的量相等时，在标准状况下共产生672mLNO气体，求a、b的值．