科目: 来源:物理教研室 题型:022
(2)当a=1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的时,则b=________,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________.
(3)a的取值范围是________________.
(4)b的取值范围是________________.
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CuSO4·5H2O?CuSO4+5H2O,CuSO4?CuO+SO3
4CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2
今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热,使之均匀、缓慢升温至1100℃,并恒温1 h.请回答下列问题:
(1)最终所得固体的颜色为________,质量为________g.
(2)不考虑实验带来的误差,在上述条件下,反应完毕,除去水后的气态产物的物质的量可能为________(填写下列选项).
A.0 B.0.1 mol C.大于0.1 mol D.小于0.1 mol
(3)(2)问中除上述四个选项外,你认为更准确的范围应该是________.
(4)某同学仍用25.0 g CuSO4·5H2O晶体做上述实验时,升高温度到1000℃后停止加热,得到固体的质量为7.6 g,则该固体物质的组成是________,其物质的量为___________.
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(1)若为纯净物,试推断烯烃可能的分子式.
①________;②________;③________.(可以不填满,也可以补充)
(2)若为两种烯烃的混合物,试推断可能的组成及体积比.
①________;②________;③________.(可以不填满,也可以补充)
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(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________,其理由是________.
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是________.
(3)a的取值范围是________.
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V2与V1的关系 |
反应前V(C2H2)∶V(O2) |
反应后CO2的体积分数(%) |
(1) |
V2=V1 |
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(2) |
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1∶3 |
(3) |
V2=V1 |
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(4) |
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2∶3 |
过量计算能力、天平平衡情况与两托盘中发生化学反应的关系.
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①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56 g沉淀;
②取120mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,也产生1.56 g沉淀;
③取120mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,则产生3.12 g沉淀;
通过必要的计算推理判定:
(1)甲溶液为________溶液,其物质的量浓度是________mol·L-1;乙溶液为________溶液,其物质的量浓度是________mol·L-1.
(2)写出实验③的有关离子方程式________________________________________.
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(1)甲取样品①强热,若所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生1.12L气体(标准状况),则样品①中氧化铜的质量为________g.
(2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊.再取反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有b g固体剩余,该剩余固体的化学式为________.样品②中氧化铜质量为________g(以含a、b的代数式表示).
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减少了cg,若该固体为金属铜,则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________.
已知两反应物的量,先判断过量再作计算.
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它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度C.涉及下列反应.
①□MnO4-+□H2O2+□H+====□Mn2++□O2+□H2O
②H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O
③
④I2+2S2O32-====S4O6 2-+2I-
请回答以下问题:
(1)配平反应①的离子方程式;
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________;
(3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL (反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应).
另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③).再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL.
请根据以上实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示).
c0=______________.
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果________.
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