有原子序数均不大于20的A、B、C、D四种元素，取0.1molA单质与足量的水反应，在标准状况下生成1120mLH₂。0.1molC单质与水反应，在标准状况下可生成 2240mLH₂，C元素位于A元素的下一周期。A、B两元素的单质在点燃条件下生成 A₂B₂化合物。CD₂与水反应生成一种可燃性气体E，E完全燃烧所得到的两种产物都 能与A₂B₂作用而得单质B₂。试写出：

（1）A、B、C、D的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）A₂B₂的电子式是________。

（3）完成下列化学反应方程式 ①CD₂＋H₂O________。

②E＋H₂O________。

C与C结构上的差别在于其________的不同，如¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有(  )

A. ¹⁴CO₂

B. ¹⁴CO₂，¹⁴CO

C. ¹⁴CO₂，¹⁴CO，¹⁴C

D. ¹⁴C

氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸 （HIO₃），化学方程式为：5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝2HIO₃＋10HCl。碘酸是一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br^－和I^－，请用氯水、四氯化碳和试管， 设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有Br^－和I^－，其实验步骤和现象是：

（1）________________________，

（2）________________________，

（3）________________________。

A、B两元素是属于同主族的金属元素，相对原子质量之比大于5，海水中有  D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常见物质。它们之间有如下转化关系（生成物未全部写出）。

据此填写下列空白：

（1）X可能是________（填化学式）。

（2）D→E反应的化学方程式为________。

（3）E→D反应的离子方程式为________。

A、B、C、D、E、F等六种物质间的关系如下：

（1）　　   A＋KOH→B＋C＋H₂O  

（2）DC＋E

（3）D＋C＋H₂SO₄→A＋P＋H₂O  已知A和E是单质，在常温下都是气体，F是硫酸盐，由此推断出A、B、C、D、E、  F（写出化学式）分别是：

A________，B________，C________，

D________，E________，F________，

工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

（1）向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________。

（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为  _______。

（3）将（2）所得的溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄，写出这一过程的化学方程式。

（4）这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？

实验室要配制250 mL0.8mol·L^－1的NaOH溶液。

（1）需称取NaOH固体________g。

（2）某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在天平托盘上放上砝码，

用“↑”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：

法码质量/g　　　　    50　　　　　　   20　　　　　　　　    20　　　　　　　　    10　　　　　　　　    5

取用砝码情况　　    ↑↓　　　　    ↓　　　　　　　　    ↑↓　　　　　　　　 ↓　　　　　　　　    ↑↓

此时天平平衡，则烧杯的质量为________g，右盘再放________g砝码，将游码移至  ________g位置，继续称量NaOH质量。

（3）配制方法：设计五个操作：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解，冷至室温  ②继续向容量  瓶中加水至液面离刻度1～2cm  ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中  ④  在烧杯中加少量蒸馏水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中  ⑤改用  胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀以上操作正确的顺序是________（填序号，下同）。

（4）以下操作，会使实验结果偏高的有________。

①定容时俯视刻度线  ②定容时仰视刻度线  ③所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗  ④称量NaOH时，称量时间太长  ⑤摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂  瓶中

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。  ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。  ③加入稀盐酸，

使样品呈现强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。  ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。  ⑤加  热干燥沉淀物。  ⑥将沉淀物冷至室温后，称量。  ⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最  后得到b g固体。

回答下列问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCI₂？________，其理由是________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈现强酸性的目的是________。

（3）步骤⑦的”合格”标准是________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________。

（1）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去的方法是________，化学方程式是________________。

（2）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是加________，化学方程式是  ________________。

（3）NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是加________溶液或________溶液，

反应的离子方程式是________、________。

配平下列化学方程式：

（1）口FeCl₃＋口KI＝口FeCl₂＋口KCl＋口I₂ （2）口FeCl₂＋口CI₂＝口FeCl₃ （3）口KMnO₄＋口HCI＝口KCl＋口MnCl₂＋口H₂O＋口Cl₂↑ 以上反应中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。若某溶液中Fe^2＋和 I^－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe^2＋，可加入的试剂是________。