常温下，氮气冷却到-195.8℃即变成________色液体。而氧气冷却到-183℃即变成淡蓝色的液体。现有一保温瓶有液态空气，将一燃着的木条放在瓶内，打开瓶盖后，预测木条是继续燃烧还是熄灭________，理由________。

亚磷酸(H₃PO₃)是一种无色晶体，易溶于水，有大蒜气味和强吸湿性。

（1）在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，这一实验事实说明亚磷酸的结构是________。

（2）亚磷酸在空气中可逐渐氧化为磷酸，当在碘水中加入亚磷酸溶液并振荡后，碘水的棕黄色褪去，溶液的pH降低；再滴入AgNO₃溶液有黄色沉淀析出。写出亚磷酸与碘水反应以及反应后滴入AgNO₃溶液生成黄色沉淀的化学方程式________。

（3）在盛有亚磷酸溶液的试管中滴入AgNO₃溶液时，有黑色的细小银粒析出，同时在试管口有棕色气体生成。这个反应的化学方程式是：________、________。

使15g质量分数为98%的硫酸与11.7g氯化钠微热条件下充分反应，生成的氯化氢气体全部通入45g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中。通过计算说明，如果在所得溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈什么颜色?

在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一只等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5mol×L^-1盐酸60mL。向左盘烧杯中放入ag CaCO₃粉末，往右盘烧杯中加入xg A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。

（1）若A为NaHCO₃

①当a£15时，x的值为________（用含a的代数式表示，以下同）。

②当18.6³a>15时，x的值为________。

③当a>18.6时，x的值为________。

（2）若A为KHCO₃，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是________。

将0.5mol×L^-1的氯化铝溶液5mL，与1mol×L^-1的NaOH溶液8mL混合，反应停止后可得氢氧化铝的质量为________g。

298K时，向VL真空容器内通入nmol SO₂和mmol H₂S。

（1）若n=2，则当m=________时，反应后容器内气体的密度最小。

（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为________g。

（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=________。

（4）若2n=m，则反应中共转移的电子个数为________。

在10℃时，有体积为3L和1L的容器，如图所示。图中左、右两容器内分别充入氢气和氧气，压力各为p₁和p₂。开启阀门，点燃，反应后将气体冷却至原温度。计算：

（1）在10℃时反应前在p₁下氧气的体积________。

（2）在10℃时反应后容器内的压强p________。

100mL 1mol×L^-1的硫酸铝溶液中加入100mL氢氧化钠溶液，充分反应后生成7.8g氢氧化铝沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

将2.525gKNO₃固体，加到0.93mol×L^-1 FeSO₄溶液100mL中，滴入稀H₂SO₄酸化，充分反应后，剩余的Fe²⁺恰好与201.6mL标况下的Cl₂完全反应。根据以上实验数据回答：

（1）推断还原产物中氮元素的化合价。

（2）KNO₃在上述酸性溶液中发生反应的化学方程式。

（3）若将25.854g硫酸亚铁的结晶水合物溶于水冲稀到100mL，就是上述使用的0.93mol×L^-1的溶液，则结晶水合物的化学式。

（4）简述为什么要用稀H₂SO₄酸化?

少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性溶液中用Br₂将试样中I^-完全氧化为IO₃^-，煮沸去掉过量的Br₂，然后加入过量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率设为100%），用分液漏斗分去水层后，向油层加入肼（即联氨H₂NNH₂）的水溶液，在分液漏斗中振荡，使碘从CCl₄层萃取至水层，且I₂与联氨反应又生成I^-，反应为：

2I₂+H₂NNH₂→4I^-+N₂+4H⁺

然后，把水层分出，再向水层中加入过量Br₂，又将I^-氧化为IO₃^-，除去剩余Br₂后，加入过量KI并酸化生成I₂，加入淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，求得I^-的含量，该滴定时的反应为：

+I→+2I^-

（1）写出离子方程式：

①I^-被Br₂氧化________。

②IO^-₃与I^-生成碘________。

（2）经上述过程“化学放大”后，相当于把初始时的I^-的量放大多少倍。