科目: 来源: 题型:022
对于反应2A+B2C在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示。则:
(1)T0对应的v正与v逆的关系是________。
(2)正反应为________热反应。
(3)A、B两点正反应速率的大小关系是________。
(4)温度T<T0时,C%逐渐增大的原因是________。
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将10mol A和5mol B放入10L真空箱中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)。在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol×L-1×s-1,则在0.2s时,箱中有________mol C生成。
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某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式________________________。
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为________________。
(3)该反应是由________开始反应的(①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时)。
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牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-
(1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿受腐蚀,其原因是_____________。
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_______________________________。
(3)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的办法:__________________________。
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在合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO,其反应为:
〔Cu(NH3)2Ac〕+CO+NH3〔Cu(NH3)3〕Ac×CO+Q
(1)必须除去原料气中的CO,原因是______________________。
(2)吸收CO的生产适宜条件是______________________________。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力,以供循环使用,再生的适宜条件是________。
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漂白粉溶于水有以下反应:Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO,为什么使用漂白粉时,加入少许醋酸会增强漂白效果。原因是________________。
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在一个容积为5L的密闭容器中,通入NH3和O2,它们的物质的量比为1∶2,发生如下反应:4NH3+5O24NO+6H2O(g)
(1)上述反应在一定条件下2 min后达到平衡,含NH32mol,已知NH3的转化率20%。若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为________,O2的平衡浓度为________。
(2)在达到平衡后,加入相当于原组成气体1倍的惰性气体,如果容器的容积不变,则平衡________移动;如果保持总压强不变,则平衡________移动。
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反应mA(g)+nB(g)pC(g)分别在1´107Pa和1´108Pa条件下进行得C的含量和时间t的关系曲线如图所示,OA段比OC段陡的原因是________,AB段比CD段低的原因是________,可知此可逆反应系数p________m+n(填“<”、“>”或“=”)
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在容积不同的密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应:N2+3H22NH3,并分别在ts时测定其中NH3的体积分数,如图所示:
(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是________。
(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)A、C段的曲线是增函数,C、E段曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由________。
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金属钾与金属钠的金属性相近,且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时,发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度,则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾。下面是四种物质的熔点、沸点:
物质 K Na KCl NaCl
熔点/℃ 63.65 97.8 770 801
沸点/℃ 774 882.9 1500(升华) 1413
根据平衡移动原理分析:
(1)钠能制取钾的原因________________。
(2)该反应的适宜温度是________。
A.97.8~770℃ B.770~774℃
C.774~882.9℃ D.1413~1500℃
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