在温度为830K时，可逆反应CO+H₂OƒH₂+CO₂及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度CO为2mol×L^-1，H₂O为3mol×L^-1，反应达到平衡时，CO转化为CO₂的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6mol×L^-1，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，总结出其中的规律，填写出以下空白。

设830K时起始浓度CO为amol×L^-1，H₂O为bmol×L^-1，反应达到平衡时c(H₂)为cmol×L^-1。

（1）当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率_______，H₂O的转化率_______（填升高、降低或不变）。

（2）当a=5，c=20/9时，b=_______。

（3）当a=b时，c/a=_______。

（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是_______。

在10.0℃和2´10⁵Pa的条件下，反应aA(g)ƒdD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（温度维持不变）。表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

压强/Pa　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　   5´10⁵　　　　　　　　　　　　   1´10⁶

D的浓度/mol×L^-1　　　　  0.085　　　　　　　　　　　　    0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

根据表中数据，回答下列问题：

（1）压强从2´10⁵Pa增加到5´10⁵Pa时，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是_______。

（2）压强从5´10⁵Pa增加到1´10⁶Pa时，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是_______。

常温常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：A+BƒC+nD。若将2mol A和2mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：

温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    压强/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡浓度/mol×L^-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反应中系数n的取值范围为_______，理由_______。

（2）在5´10⁵Pa时，D的状态为_______。

在反应CO₂(g)+2NH₃(g)ƒCO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)达到平衡后，再增大压强，则：

（1）如果反应物的平均相对分子质量小于30，则此时混合气体的密度先变_______，再逐渐变_______，平衡混合气体平均相对分子质量将变_______。

（2）如果反应物的平均相对分子质量大于30，则此时混合气体的密度先变_______，再逐渐变_______，平衡混合气体平均相对分子质量将变_______。

（3）如果反应物平均相对分子质量等于30，则气体的平均相对分子质量将_______，通过上述情况分析将反应物气体的平均相对分子质量的大小作为判断混合气体平均相对分子质量的变化方向的依据是___________________________________。

A(g)+B(g)C(g)的平均反应速率为0.001mol×L^-1×s^-1，温度升高10℃，反应速率增大到原来的3倍。当温度升高了50℃，在此条件下反应进行10s后，物质C的浓度为_______。

（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，配平的化学方程式为：

K₂MnF₆+SbF₅——KSbF₆+MnF₃+F₂反应中，_______元素被还原。

（2）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，如(SCN)₂+H₂OƒHSCNO+HSCN。它们阴离子的还原性强弱为Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。

已知可逆反应CO+H₂OƒCO₂+H₂，达到平衡时，生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积是常数（K），K只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始浓度c(CO)=2mol×L^-1，c(H₂O)=3mol×L^-1，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率a(H₂O)=________，K=________。

（2）830K时，若将H₂O的起始浓度增加到6mol×L^-1，则a(H₂O)=________，a(CO)=________；若将H₂O起始浓度减小到1mol×L^-1，平衡时a(H₂O)=________，a(CO)=________。

综合计算结果得出结论：一定条件时达到平衡的可逆反应，若增加一种反应物浓度，则本身的转化率_______（填“升高”或“降低”，下同），而另一种反应物转化率_______；若减小一种反应物浓度，则本身的转化率_______，而另一种反应物转化率_______。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)=amol×L^-1，c(H₂O)=bmol×L^-1，H₂平衡浓度为cmol×L^-1。

①a、b、c之间的关系式_______。

②当a=4，c=1.5时，则b=_______。

③当a=b时，a=_______c。

一种干燥的无色混合气体中的组成气体是如下七种气体中的几种：氧气、氯气、氮气、一氧化氮、氨气、二氧化碳、氯化氢。在温度和压强不变的情况下进行如下实验：将此气体通过硫酸溶液，气体体积缩小后，再将剩余气体通过固体氢氧化钠，气体体积又缩小；最后剩余的气体与空气相接触变为红棕色，由上述实验判断此混合气体中的组成气体中一定有________，一定没有________，可能有________。

某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X+Y=Z，第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的化学方程式是________________，反应的催化剂是________________。

373K时，H+OH^-═+HO反应的实验结果为：

请确定这个反应的速率表达式_____________________________________。