体积相同，c(H⁺)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粉反应，开始时产生氢气的速率________，充分反应后产生氢气的量________（相同，醋酸的多，盐酸的多）。原因________。

pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B(OH)_m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。

（1）反应所生成的正盐的化学式为________。

（2）该盐中________离子一定能水解，其水解的离子方程式为________。

在400mL、0.5mol×L^-1NaOH溶液里，通入H₂S并充分反应后，将所得溶液小心蒸发，得不含结晶水白色固体yg，通入H₂S为xmol，若x取值不同，则有下列几种情况：

（1）反应方程式为________，y=________。

（2）当0<x<0.1时，白色固体为________，y=________。

（3）当x=0.1时，白色固体为________，y________。

（4）当0.1<x<0.2时，白色固体为________，y________。

在醋酸溶液中存在着电离平衡：

CH₃COOHƒCH₃COO^-+H⁺

按表中要求填写有关空格：

加入固体　　　　　　　　　　　　　　　　 电离平衡移动方向　　　　　　　　    溶液中c(H⁺)变化

少量固体KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

固体醋酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同浓度的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

少量盐酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

盐酸和醋酸的电离方程式分别是①________，若它们的浓度为0.1mol×L^-1，在溶液导电性实验中，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过②________的。0.1mol×L^-1盐酸50mL和0.1mol×L^-1醋酸溶液50mL中各投入0.5g锌粉，放出氢气速度大的是③________。最后在相同状况下放出氢气体积④________多。发生反应的离子方程式________分别是⑤________。

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式________。

（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃×6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是________。

将水稻和番茄分别培养在含有相同浓度的Ca(NO₃)₂的中性营养液中，并在其中滴入几滴酚酞溶液。以试验开始时溶液中的NO₃^-和Ca²⁺的浓度值为100%，一段时间后测知两份营养液中Ca²⁺和NO₃^-浓度的百分比变化如图所示。

请根据以上结果分析：

（1）NO₃^-和Ca²⁺浓度下降的原因是________。水稻的营养液中Ca²⁺浓度升高的原因是________。

（2）植物对NO₃^-的吸收多于Ca²⁺，其原因是________。

（3）请你分析实验结束后两盆培养基中溶液的颜色变化，并写出引起该变化的化学方程式。

为了测定固体烧碱中NaOH的质量分数w/(NaOH)是否在80%±2%的范围内（设烧碱中的杂质不与硫酸反应），取mg样品配制成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0.2000mol×L^-1H₂SO₄标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol×L^-1H₂SO₄溶液的体积在数值上（单位为mL）恰好等于100w(NaOH)的，试求：

（1）应取待测液的体积（单位为mL）是________。

（2）若希望取用20.0mL待测液用于滴定，所取的样品质量mg是________。

（3）在题设条件下，滴入的标准H₂SO₄溶液在________范围内，固体烧碱才算合格。

反应N₂+3H₂ƒ2NH₃在密闭容器中进行达到平衡，平衡时c(N₂)=3.5mol×L^-1，c(H₂)=11mol×L^-1，c(NH₃)=5mol×L^-1。求：

（1）N₂和H₂的起始浓度。

（2）N₂的转化率。

（3）平衡时压强为开始时压强的百分之几。

（4）平衡时NH₃占总体积的体积分数。

（5）增加NH₃的产量应采取什么措施?

工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与用等体积水稀释的HNO₃反应来制取Cu(NO₃)₂，试回答以下问题。

（1）为什么不宜用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜?浓硝酸用等体积水稀释的目的是什么?

（2）如何制得硝酸铜晶体?

（3）反应后的尾气为什么必须处理?应该怎样处理?