FeCl₃溶液中，加入CaCO₃粉末，CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，试写出有关反应的离子方程式，并用简要的文字加以说明____________________________。

常温下，某学生从一种c(OH^-)=10^-12mol×L^-1的未知无色溶液中检出有Ag⁺。他还要鉴定溶液中是否含有大量的Cl^-、S^2-、、、、Cu²⁺、Fe³⁺等。你认为其中________是需要鉴定的，而___________是不需要鉴定的，其原因是__________________。

取等体积、等浓度的HNO₃、CH₃COOH、Na₂CO₃溶液，分别盛于A、B、C三个试管，放在热水浴中加热（不考虑水分蒸发），检查溶液的pH，与加热前相比较pH是增大、减小还是不变。

A是_______原因是____________________________。

B是_______原因是____________________________。

C是_______原因是____________________________。

为什么铵态氮肥与草木灰（主要成分为K₂CO₃）不能混合使用?为什么过磷酸钙［主要成分为Ca(H₂PO₄)₂］也不能与草木灰混合使用?说明原因_______________________。

在一定温度下，向H₂S饱和溶液中加入少量的Na₂S(s)，溶液的pH_______（增大、减小、不变）其原因是_____________，加入与H₂S等物质的量的Na₂S，使溶液呈碱性的原因是_______________。

（1）在硫酸钠、硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，pH小于7的有__________。大于7的有_____________________。

（2）物质的量浓度相同的盐酸、氢氧化钠、醋酸、醋酸钠、碳酸、碳酸钠、氯化铵、氯化钠溶液，其pH由大到小的顺序是_________________________________。

根据如图所示装置回答：广口瓶中的新鲜绿藻浸在溶有适宜浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的液体中（绿藻能生活），实验前B管中水柱与C中液面齐平。

（1）Na₂CO₃和NaHCO₃起什么作用?写出反应方程式。

（2）光照一段时间，B管中水柱会怎样变化?为什么?

（3）关掉光源，在黑暗室内放置一段时间后，B管水柱会怎样变化?为什么?

重水(D₂O)在某温度时的离子积常数为1.6´10^-15，计算下列溶液的pD(pD=-lg〔c(D⁺)〕)（假定混合后溶液的体积变化可忽略）。

（1）该温度下，重水的pD。

（2）该温度下1L D₂O中溶解0.01mol DCl时的pD。

（3）该温度下1L D₂O溶解0.01molNaOD时的pD。

（4）将50mL 0.2mol×L^-1NaOD重水溶液，加到100mL 0.25mol×L^-1的DCl重水溶液中所得溶液的PD。

设水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________变为________。

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________。

（3）已知A_nB_m的离子积=[c(A^m+)]n×[c(B^n-)]^m，式中c(A^m+)和c(B^n-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g×mL^-1，其离子积为________。

下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

（1）Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量。

（2）醋酸溶液中滴入NH₃×H₂O至过量。

（3）澄清石灰水中通入CO₂至过量。

（4）NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体。