写出葡萄糖发生下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应检测人尿中葡萄糖的含量____________________。

（2）与银氨溶液反应________________________________。

并使产物之一进一步与氢氧化钙反应制取补钙药物葡萄糖酸钙____________________。

（2004，广东，24）

（1）具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是________。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式________。

（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是________。

（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是________。

（2002天津）有以下一系列反应，最终产物为草酸。

已知B的相对分子质量比A的大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式。

C是________，

F是________。

（2000·广东，27）已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸CH₃CH₂BrCH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH

产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。

请根据以下框图回答问题。

F分子中含有8个原子组成的环状结构。

（1）反应①②③中属于取代反应的是________（填反应代号）。

（2）写出结构简式：E________，F________。

简述检验甲酸中混有甲醛的方法________________________

________________________________________________________

________________________________________________________

乙二酸和乙二醇在不同反应条件下会生成三种不同的酯。一个乙二酸和一个乙二醇分子之间可形成分子式为C₄H₆O₅的普通酯，也可以形成C₄H₄O₄的环状酯，另外乙二酸与乙二醇还能形成一种高分子酯。试写出它们的结构简式：普通酯________，环状酯________，高分子酯________。

自来水中含有较多的Mg²⁺、。用离子方程式解释，加石灰水可以降低自来水硬度的原因是________，________用自来水配制NaOH溶液时，往往会出现浑浊，其离子方程式为________。

有一透明溶液，已知其中可能含有Fe²⁺，，Al³⁺，Cu²⁺，Mg²⁺。当加入一种淡黄色粉末状固体物质并微热时，产生有刺激性气味的混合物，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀量最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，当加入0.45mol粉末时，沉淀由0.3mol减少到0.2mol。再加粉末时，沉淀就不再减少。由实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末名称是________。

（2）溶液中肯定有________离子；肯定没有________离子。

（3）溶液中离子的物质的量之比是________。

航天技术上使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O。酸式氢—氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e^-=4H⁺，其中正极反应表示为________；碱式氢—氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可表示为________。

用高岭土（主要成分是Al₂O₃×2SiO₂×2H₂O，并含有少量CaO、Fe₂O₃)研制新型净水剂（铝的化合物）。其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取

熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经分离分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al₂O₃与纯碱反应跟SiO₂与纯碱反应相似）_________________________。

（2）最后的沉淀是__________，生成沉淀的离子方程式是______________________。

（3）实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时，应选用_________坩埚。