把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．

(1)写出该反应的离子方程式________，其中钠熔成闪亮小球的原因是________．

(2)将所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式________．

②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为________(填化学式)，如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为________g．

硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％．

(1)SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃．

(2)用Na₂SiO₃溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na₂SiO₃的用途可做________的原料．

(3)工业上常用2C＋SiO₂Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________．

主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个．则元素A在周期表中处于________周期________族；元素B在周期表中处于________周期________族．

写出下列微粒的化学式：(1)2核10电子的阴离子________，(2)2核10电子的分子________，(3)3核10电子的分子________，(4)4核10电子的分子________．

在短周期主族元素中，原子半径最大的元素________，原子半径最小的元素是________，非金属性最强的元素是________，金属性最强的元素是________，所构成的单质氧化性最强的元素是________，元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的元素是________．(均填写元素符号)

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．

(1)写出A、B、C三种元素的名称：A________；B________；C________．

(2)B元素位于周期表第________周期________族．

(3)C原子的原子结构示意图为________．

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．

A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类总数分别是m和n．

(1)如果A和B同在第ⅠA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为________；当A在B的下一周期时，B的原子序数为________．

(2)如果A和B同在第ⅦA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为________；当A在B的下一周期时，B的原子序数为________．

下列各项决定于原子结构的哪一部分：A．核外电子数　　B．质子数　　C．中子数　　D．原子的最外层电子数

(1)同一元素的各同位素原子之间相同的是________；

(2)元素的种类取决于________；

(3)原子的质量数取决于________；

(4)元素的主要化学性质取决于________．

同主族元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________．所以，金属性逐渐________，非金属性逐渐________．

71 g　Cl₂含原子数与________mol　SO₃所含原子数相同．相同条件下H2与氩气所占体积相同，则其质量比为________，原子个数比为________．(相对原子质量H：1，Ar：40)