X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y2Z，在三种不同情况下测得反应速率为：

①v(X)＝1 mol·L^－1min^－1

②v(Y)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

③v(Z)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

这三种情况下，化学反应速率由快到慢的顺序：________．

在N₂＋3H₂2NH₃反应中经2 s后，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^－1，则在这2 s内，用H₂浓度的变化表示的平均速率为________．

白磷的结构式为(正四面体)，在O₂不足时燃烧，则在每2个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为________，若此分子的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是________，若充分燃烧，化学式为P₂O₅，则氧原子的位置是________．

在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有________、________、________，由两种元素组成的共价化合物有________、________、________．

在NaCl、NaOH、O₂、H₂S中，只含有离子键的是________，只含有共价键的是________，既含有离子键又含有共价键的是________．

X、Y、Z三种主族元素位于周期表中三个相连续的不同周期，原子序数Z＞X＞Y，其中Y与活泼金属钙反应可生成Ca₃Y₂，X次外层电子数与Y、Z均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数，已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．

(1)元素X是________，Y是________，Z是________．

(2)Y元素单质分子式为________．

(3)X与Z形成化合物的化学式为________．

元素周期表对于研究化学和指导生产实践具有十分重要的意义．请将下表中A、B两栏的内容用各自的序号对应起来．

在化合物中发现了一种显－2价(唯一的负价)的未知元素X，可断定该元素属于________(金属或非金属)元素，该元素可能形成的主要物质有(写化学式)________．

有两种气态单质A_m和B_n，已知2.4 g　A_m和2.1 g　B_n所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3．A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍．

(1)A、B的元素符号分别为________；

(2)A_m中的m值为________．

A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________．画出D的离子的结构示意图________．