已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅(乙醚)为34.5℃；CH₃COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________．

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是________．

将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入________(填字母)．

A．无水乙醇

B．碳酸钠粉末

C．无水醋酸钠

(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是________．

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠、振荡，其目的是________．

(6)最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76－78℃之间的馏分即得乙酸乙酯粗产品．

合成相对分子质量在2 000－50 000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域．1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式分别为C₁₁₃₄H₁₁₄₆和C₁₃₉₈H₁₂₇₈．B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的单元．

B分子比A分子多了________个这样的结构单元(填写数字)．

某烃的分子式为C₉H₁₀，能使酸性KMnO₄溶液褪色．

(1)若分子含有一个苯环，则该烃属于________，是________的同系物，该烃具有________种同分异构体．

(2)若为链烃且有两个甲基取代基，写出一种分子中含三键的同分异构体的结构简式：________．

有A、B两种有机液体的混合物，A、B互溶，且相互不发生反应．在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．完成以下问题：

(1)若采用加热蒸馏的方法分离这两种物质，首先分离出来的是________．

(2)如果加热升温后第3－5分钟收集第一种馏分，第15－25分钟收集第二种馏分．据此可知采用的是________方法进行分离．请在下图的格纸中画出提纯该混合液时温度变化与时间的关系示意图．

标准状况下5.6 L某气态烃的质量为4 g，又知道该烃中碳与氢的质量之比是3∶1，则该烃的相对分子质量为________，分子式为________，电子式为________，结构式为________．

下面是你熟悉的物质：

O₂　金刚石　NaBr　H₂SO₄　Na₂CO₃　K₂S　NaHSO₄

(1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________．

(2)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的________键，写出其电离方程式________．

历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式是________．

高锰酸钾(KMnO₄)在酸性条件下有很强的氧化性，它在常温下就能将Cl^－氧化为Cl₂，被还原成Mn²⁺，写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下反应制取氯气的化学方程式________．

实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式是________．

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)集气瓶中，H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________．

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________．

(3)KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂________．

(4)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂产生气体很快________．