将绿豆大小的三块金属钠分别放入盛有下列液体的烧杯中，说明实验现象，并写出反应的化学方程式．

(1)钠放入NaOH溶液中，现象是________．化学方程式为________．

(2)钠放入稀盐酸中，现象是________．主要化学方程式为________．

(3)钠放入CuSO₄溶液中，现象是________．化学方程式为________．

镁粉和碘粉在常温下几乎不反应，但向镁粉和碘粉的混合物中加入几滴水，反应剧烈进行，并产生紫烟．该反应的化学方程式是_________________，水的作用是__________________．

已知由金属钠生成氧化钠，可有多种方法：

①4Na＋O₂2Na₂O

②4Na＋CO₂2Na₂O＋C

③2NaNO₂＋6Na4Na₂O＋N₂↑

在上述三种方法中最好的方法是________，原因是_________________．

我们已经了解了一些铁、铜与其他物质发生的反应，请你写出下列反应的化学方程式或离子方程式．你还知道其他有铁或铜参加的反应吗？请将你知道的反应填写到横线上．如果是氧化还原反应，请指出反应中的氧化剂和还原剂．

(1)铁与盐酸的反应：_________________．

(2)铁与硫酸铜溶液的反应：_________________．

(3)_________________．

(4)_________________．

已知下列反应：3Fe＋8HNO₃3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)________是还原剂；________是氧化剂．

(2)被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比为________．

(3)当有1 mol　HNO₃参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为________．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤

B．结晶

C．分液

D．蒸馏

E．萃取分液

F．升华

(1)________分离水和四氯化碳的混合物．

(2)________分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物．

(3)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．

(4)________分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物．

(5)________用汽油提取碘水中的碘．

工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出生成二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的请指明．

(1)化合反应______________．

(2)分解反应______________．

(3)置换反应______________．

(4)复分解反应____________．

已知离子反应：＋6I^－＋6H⁺R^－＋3I₂＋3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n＝________，R元素在中的化合价是________．

已知下列变化过程中，0.2 mol　参加反应时，共转移0.4 mol电子．＋＋H⁺→RO₂＋Mn²⁺＋H₂O

(1)x值为________．

(2)参加反应的H⁺的物质的量为________mol．

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”(化学式为Cu₂(OH)₂CO₃)，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO₂、H₂O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化．

(1)上述反应中，属于复分解反应的是________(填序号)，属于氧化还原反应的是________(填序号)．

(2)写出反应①和⑤化学方程式．

①___________________；

⑤___________________．