500℃、20Mpa时，将3 mol　H₂和1 mol　N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，此时，增加N₂的量，平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)

甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和水蒸气．已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ的热量，其反应的热化学方程式为________

某高聚物的结构如下：

写出其单体的结构简式：________、________．

现在同学们学习了取代反应、加成反应，请将下列物质能够发生的反应填写在下表中．

①由乙烯制氯乙烷；

②乙烷与氯气光照；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；

⑤由苯制取溴苯；

⑥乙烷在空气中燃烧；

⑦由苯制取硝基苯

⑧由苯制取环己烷

如图，在铁和铜的接缝处涂上含有酚酞试液的NaCl溶液产生的现象是________，这是由于______________．

航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H₂＋O₂2H₂O．酸式氢－氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H₂－4e^－4H⁺，则其正极反应为________；碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－，则其负极反应为________．

一定温度下，某定容密闭容器中发生反应：CO₂＋H₂H₂O(气)＋CO，开始时若分别按下列三种方法充入气体：(1)加入的CO₂、H₂的浓度均为a mol·L^－1，(2)加入的CO₂、H₂的浓度分别为a mol·L^－1、2a mol·L^－1，(3)加入的CO₂、H₂、CO的浓度均为a mol·L^－1．(1)(2)(3)分别达到平衡，CO浓度由大到小的顺序为________．

从化学反应的角度分析，使用电冰箱的主要目的是__________，某反应在20℃时v＝2 mol/(L·s)，根据经验规律，在40℃时的反应速率的范围是________．

将10 mol　A和5 mol　B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应如下：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在0.2 s时，容器中有________mol　A．

写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．