某元素原子的价电子构型为4S²4p¹，它属于第________周期，________族，最高正化合价为________，元素符号是________．

某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________，价电子构型为________，属________区元素．

0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和液态水，放出649.5 KJ热量，其热化学方程式为________

又已知：H₂O(1)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44KJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是________KJ．

25℃时，将25 mL　12 mol/L的盐酸与100 mL　2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的PH是________，其中由水电离产生的C(H⁺)是________

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为________．

②漂白粉的有效成分是(填化学式)________．

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为________．

饮用水中的NO₃^－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^－还原为N₂，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O．请回答下列问题：

①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯________．

(2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是________．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂

(1)FeCl₂(FeCl₃)________，

(2)FeCl₃(FeCl₂)________，

(3)Fe₂O₃(Al₂O₃)________，

(4)NaCl(NaHCO₃)________

写出下列反应的化学方程式．

(1)加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨________

(2)钠放入水中________

依据经济性等要求设计实验方案，将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，共计消耗HCl　a mol，NaOH　b mol，则(a＋b)的最合理值为________