氢键是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．如图所示为固体HF中的氢键结构(虚线所示为氢键)，试分析氢键的成因：________．

分析下列化学式中画横线的元素，选出符合①②要求的序号．

A．NH₃

B．H₂O

C．HCl

D．CH₄

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________．

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y来表示，10 mL　A气体能分解生成15 mL　O₂和10 mL　F₂(同温、同压下)．

(1)A的化学式是________，推断依据是________．

(2)已知A分子中x个氧原子是…OOO…链状排列，则A分子的电子式是________，结构式是________．

有下列8种物质：

A．干冰

B．氧化镁

C．氯化铵

D．固态碘

E．烧碱

F．冰

G．过氧化钾

H．金刚石

(1)熔化时需要破坏共价键的是________(填序号，下同)；

(2)熔点最低的是________；

(3)既有离子键又有共价键的是________；

(4)只含有极性键的是________；

(5)含非极性键的是________．

将金属钾放在石棉网上加热，在石棉网上倒扣一充满Cl₂的集气瓶，发生反应的主要现象是：燃烧剧烈，并________．反应的化学方程式为________，生成的化合物属于________化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程：___________．

下列物质中含有离子键的是________，属于离子化合物的是________．

①N₂

②H₂O

③Na₂O₂

④CaCl₂

⑤KOH

⑥CH₃COOH

⑦NH₄Cl

⑧Ar

A⁺、B^－、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A⁺为单核离子；B^－中含有极性键；C为X₂Y型的共价化合物；D为正四面体结构的分子．试回答：

(1)A⁺和B^－形成化合物的电子式是________，其中所含化学键类型是________．

(2)C和D的化学式分别是________、________，其中属于非极性分子的是________．

GaAs是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表的ⅢA族、ⅤA族．

(1)Ga原子的最外层电子数是________，As元素的最高正价是________，最低负价是________．

(2)ⅣA族中的C和Si也可形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料，预计其导电性比晶体硅________(填“强”或“弱”)，该化合物的化学式为________．

根据元素周期表，回答下列问题：

(1)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，没有负价的元素是________，一定没有正价的元素是________，最不活泼的元素是________．

(2)ⅦA族中，原子半径最大的元素是________，碱金属中原子半径最小的元素是________．

(3)铷、氯、镓三种元素中，适合作半导体材料的是________．

有4种气态氢化物：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl．回答下列各问题：

(1)稳定性顺序_______________．

(2)还原性顺序_______________．

(3)不能在空气中燃烧的是________．在空气中最可能自燃的是________，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是________________．

(4)试写出PH₃与过量Cl₂反应的化学方程式：__________．