下列各项反应速率的差异，分别与哪个因素的关系最密切？

(1)硫在O₂中比在空气中燃烧剧烈________；

(2)卤化银要保存在棕色试剂瓶中________；

(3)MnO₂加入双氧水中使产生O₂的反应加快________；

(4)同质量的铁片和铁粉分别与足量同浓度的盐酸反应，后者先反应完________；

(5)镁粉与冷水反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________．

据图回答：

(1)洗气：除去CO₂中的水蒸气，瓶内应盛有的试剂是________，气体应从________端通入．

(2)检验：证明CO中含有CO₂，瓶内应盛________，除去CO₂最好盛________．

(3)储气：排空气法收集H₂时，气体从________端通入；排水法收集O₂时，瓶内先装满水，气体从________端通入；若要用水将装置中的O₂排出进行实验，水应从________端通入．

(4)量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，气体从________端通入，该法适用于测量________的气体的体积．

当把铜片和锌片用导线连接后一同浸入稀硫酸中时，由于锌比金属铜活泼，锌原子容易________电子被________成Zn²⁺进入溶液，锌片上的电子通过________流向________，溶液中的________从铜片获得电子而被________成氢原子，氢原子再结合成氢分子从________片上逸出，从而在导线上产生电流．

物质发生化学反应的实质是________、________；当生成新化学键所释放的能量________破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会________．正因为如此，人们可以利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为________、________等其他形式的能量．

工业制Cl₂

化学方程式为________．

离子方程式为________．

反应中氧化剂是________，还原剂是________．

下面是你熟悉的物质：

(1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________．

(2)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的________(填化学键名称)，写出其电离方程式________．

化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的关系：

反应物生成物

旧化学键破坏时要________(E₁)，新化学键形成时要________(E₂)．

若E₁＞E₂，则反应________能量；若E₁＜E₂，则反应________能量．且能量的转化形式可以是________、________、________等．

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________．

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)．

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑦⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________，________．

(4)请设计一个实验方案，比较⑧⑩单质氧化性的强弱：___________．

金属元素与非金属元素的分界线是从ⅢA族的________元素与ⅦA族的________元素连一条斜线，左下方为________元素，右上方为________元素，如果砹下方的117号元素被发现，则它属于________元素的可能性最大．