根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象________，能用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是________，接着可用________方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫________．四氯化碳萃取碘后，如何分离出碘________．

往AgNO₃溶液中加入某浓度的盐酸(密度为1.12 g/ml)，至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO₃溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法

B．加热分解法

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合的．

(2)________从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃．

(3)________分离水和汽油的混合物．

(4)________分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物．

(5)________从碘的水溶液里提取碘．

(6)________从NaCl与NH₄HCO₃固体混合物中得到NaCl．

1 mol　H₂SO₄中含________mol硫原子，________个氧原子，________mol电子，一个硫酸分子的质量是________g．

在一小烧杯里混合10 ml　0.01mol/L　FeC1₃溶液和10 ml　0.01mol/L　KSCN溶液，溶液立即变为红色．

(1)写出反应的化学方程式：________．

(2)再向溶液中滴入1 mol/L　FeC1₃溶液，现象________，平衡向________反应方向移动，KSCN浓度会________．

(3)在烧杯中加入KC1固体，颜色________，平衡________移动．

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.444 KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________

浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是：________．(填编号)

0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积[V(H₂)]．缺少的数据是________，计算式为________．

标准状况下有

①9.03×10²³个NH₃分子

②44.8 L　CH₄

③85 g　H₂S气体

下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：

(1)物质的量________

(2)质量____________

(3)原子总数________

(4)密度____________

在可逆反应3A(气)＋B(气)2C(气)＋2D(气)进行的过程中，当各物质的反应速率分别有下列关系时，试判断该反应的正逆反应速率的大小关系分别是：(用“＜”、或“＞”、或“＝”来填空)

(1)v_正(A)＝3v_逆(B)，v_{正________v逆}

(2)v_正(A)＝3v_逆(C)，v_{正________v逆}