由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式________．已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1则标准状况下33.6 L　H₂生成液态水时放出的热量是________kJ．

下列有关实验操作或结果的说法中正确的是________(填字母)

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液15.10 mL

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH＝3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)________(填“酸性”，“中性”或“碱性”，)氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m________n(填“＞”或“＝”或“＜”)．

物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”，)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“＞”或“＝”或“＜”)．

pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”，)，溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“＞”或“＝”或“＜”)．

将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”，)，溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“＞”或“＝”或“＜”)．

制备氢氧化铁胶体的方法是________，可通过________来区别溶液和胶体．

甲烷分子呈_______结构，其结构式为_______；乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子在同一_______内，其结构简式为_______；乙炔的分子式为_______，其分子呈_______结构，乙炔的电子式是_______．

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．

(1)现有下列六种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．(至少要写出两种分类方法)

①________

②________

(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na₂O₂与水反应的离子方程式是①________．从反应中②________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式并在氧化还原反应方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：③________

④________．

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系①________．用离子反应方程式证明你的观点(非离子反应的请写化学方程式)：②________；③________；④________．

①NaOH溶液

②铜丝

③液态HCl

④盐酸

⑤稀硫酸

⑥液氨

⑦氨水

⑧SO₂

⑨胆矾晶体

⑩熔融NaCl

蔗糖晶体

酒精

酒精溶液

(1)上述状态下可导电的是________；

(2)属于非电解质的是________；

(3)上述状态下的电解质不能导电的是________．