写出下列物质溶于水时的电离方程式

(1)硫酸铵________．

(2)氧氧化钡________

在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)　ΔH＜0　CO和H₂O浓度变化如下图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)

化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)．

下列物质属于强电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的物质的是________；属于弱电解质的是________．

①氨水

②食盐晶体

③乙醇

④硫酸溶液

⑤三氧化硫

⑥熔融的硫酸钾

⑦氯气

⑧冰醋酸

⑨液态氯化氢

⑩石墨

0.3 moL气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，

放出649.5 KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式________；

又已知：H₂O(l)→H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/moL，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________．

现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^－1，则ag该气体在标准状况下的体积约为________L．ag该气体溶于1 L水中(不考虑与水反应，水的密度为1g/mL)，其溶液中溶质的质量分数为________．若最终溶液的密度为ρg/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L^－1．

等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为________，所含原子数之比为________，所含电子数之比为________，同温同压下的密度之比为________．

请将下列离子方程式改写为化学方程式：

①2NH₄⁺＋Ba²⁺＋2OH^－＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O

②BaCO₃＋2H⁺Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O

MgSO₄溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为________．

我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①________．②________．