常温下，将0.1 mol/L　NaOH溶液与0.06 mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝________．

25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^－)＝1×10^－4 mol/L，则该溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________．

反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡．

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________．

②若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(“正”或“逆”)方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态．

(1)在纯碱溶液中滴入酚酞试液，现象是__________，原因是________________(用离子方程式表示)；

(2)若继续加入过量BaCl₂溶液，现象是__________，原因是________________(用离子方程式和必要的文字说明)．

某烷烃的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂C(CH₃)₃，按系统命名法，该烷烃的名称为________，若该烷烃是炔烃与氢气加成反应的产物，则该炔烃的结构有________种．

实验室配制500 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液回答下列问题

(1)需Na₂CO₃·10H₂O晶体________g

(2)现有以下仪器：①烧杯　②250 ml容量瓶　③500 ml容量瓶　④量筒　⑤玻璃棒　⑥胶头滴管　⑦托盘天平，配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有________．

(3)若实验遇下列情况，配得溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？

A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________．

B．溶解后没有冷却便进行定容________．

C．定容观察刻度时俯视________．

28 g　CO在标准状况下的体积约为________L．

为了验证食盐的的主要成分，将食盐溶于水，然后进行焰色反应，焰色呈黄色，说明含有________离子；往食盐溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，说明含有________离子．

将NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O的固体混合物4.54 g加热至质量不再减少时，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为1 g．原混合物中NaHCO₃有________mol，加热后，所得固体剩余物的质量为________g．

现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白色并生成产物D，将C通人AgNO₃溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀．根据以上事实回答：

(1)写出A和B的化学式：A________，B________；D的名称：________；

(2)C的溶液与AgNO₃溶液反应的离子方程式为：________．