立方烷是新合成的一种烃，其分子呈立方体结构，如图所示．

(1)立方烷的分子式为________

(2)其一氯代物共有________种

(3)其二氯代物共有________种

利用盖斯定律回答下列问题：

已知热化学方程式

C(s、金刚石)＋O₂(g)→CO₂(g)；ΔH＝－395.4 kJ·mol^－1

C(s、石墨)＋O₂(g)→CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是________．

若将苯倒入盛有溴水的试管中，振荡后静置，现象是________，说明苯________；若将碘晶体、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是________．

理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：

2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．

负极材料：________；正极电极反应式：________．

能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是________，大自然利用这一能源最成功的是________．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g^－1(热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．)请写出氢气燃烧的热化学方程式________．

下列四种物质中

①硫化钾

②干冰

③氩

④氢氧化钠

存在共价键的分子晶体是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________(请用序号填空)．

某饱和一元醇30 g与足量金属钠反应，共收集到标况下气体5.6 L．(假设气体无损失)

(1)则此醇的分子式为________？

(2)写出此醇可能的结构简式：________？

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－197 kJ/mol．实验测得某条件下4 mol　SO₂发生上述反应时放出275.8 kJ热量，则SO₂的转化率(即消耗的SO₂占原来SO₂的百分比)为________．

现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HClNaCl＋H₂O

(B)2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

(1)根据两反应本质判断，________能设计成原电池(填“A”或“B”)．

(2)如果(A或B)不能，说明其原因________．

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．则：

(1)该气体的物质的量为________mol．

(2)该气体中所含的原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L．

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L．