利用氧化还原反应原理配平

(1)(　　)NH₃＋(　　)O₂(　　)NO＋(　　)H₂O

(2)(　　)FeSO₄＋(　　)KNO₃＋(　　)H₂SO₄＝(　　)K₂SO₄＋(　　)Fe₂(SO₄)₃＋(　　)NO↑＋(　　)H₂O

浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A．沸点高、难挥发

B．酸性

C．吸水性

D．脱水性

E．强氧化性

如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是________

用18 mol/L浓硫酸配制100 ml　3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________(保留到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选：A．10 ml；B．25 ml；C．50 ml；D．100 ml)

(2)在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有________(填序号)．

(3)第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1－2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至________为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

写出蔗糖水解的方程式________．

写出五种化学性质不同，且在同类物质中分子量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧V(CO₂)∶V(H₂O)＝1∶1，这些物质是________、________、________、________、________．

有甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是________．

甲组：A．甲酸　B．乙酸钠　C．乙酸乙酯　D．苯酚

乙组：E．NaOH　F．溴水　G．甲醛　H．FeCl₃

实验室要配制100 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，请回答下列问题．

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_________(填选项的字母)

A．烧杯

B．100 mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_________

(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否_________

(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_________(填序号)

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

已知Cu₃P中P为－3价，在反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，①氧化剂为_________，还原剂为_________，被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为_________；

②当有8 mol　H₂O参加反应，上述反应转移的电子数目约为_________个；

③上述反应中7.5 mol　CuSO₄氧化的P原子的物质的量为_________．

按分子结构决定性质的观点可推断苯乙烯有如下性质：

①苯基部分可发生________反应和________反应；

②－CH＝CH₂部分可发生________反应和________反应；