某学生计划用6 mol·L^－1的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸500 mL．回答下列问题：

(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________．

(2)配制时应选用的容量瓶规格为________．

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有________、________、________和试剂瓶

分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)

A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解

H、渗析

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃________；

(2)从碘水中提取碘________；

(3)除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液________；

(4)分离植物油和水________；

(5)除去Na₂CO₃中少量的NaHCO₃________

(6)用自来水制取蒸馏水________；

分析以下氧化还原反应：用单线桥表示电子转移的方向和数目Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑氧化剂________、还原剂________CuO＋COCu＋CO₂氧化剂________、还原剂________

电解质是指在________或________下能够导电的________．电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够________出自由移动的离子，从这个角度对化合物进行分类酸、碱、盐应该属于________．

对于易燃．易爆．有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是________

利用下述反应　2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂设计一个原电池装置；试回答：(1)(3分)该原电池的正极材料是________，负极材料是________，电解质溶液是________．

(2)该原电池的负极反应式为________，正极反应式为________．

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是________

下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是________

实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是________

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素用元素符号或化学式填空．

(1)写出①、②两种元素的名称：________、________．

(2)写出⑤、⑧两种元素的符号：________、________．

(3)①～⑩元素中，金属性最强的是________；化学性质最不活泼的是________．

(4)①～⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是________，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为________；

(5)①～⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________；

(6)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________；