向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是________(用离子方程式表示)；溶液中各离子浓度由大到小的顺序________；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________．

25℃时，50 mL　0.1 mol/L醋酸中存在下述平衡：________．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H⁺)将________(增大、减小、不变)；

(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H⁺)将________(增大、减小、不变)

(3)加入少量0.1 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H⁺)将________(增大、减小、不变)

(4)加入20 mL　0.10 mol/L　NaCl，平衡将________，溶液中c(H⁺)将________(增大、减小、不变)

铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

Fe(NO₃)₃＋NaOH＋Cl₂→Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O

(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是________；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)．

(2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是________nm，铁酸钠的电离方程式是________．

下列物质：

①金属钠

②Na₂O固体

③CO₂气体

④SO₃气体

⑤氨气

⑥HCl气体

⑦Ba(OH)₂固体

⑧熔融的NaCl

⑨蔗糖晶体

⑩NaCl溶液．

其中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，上述状态下能导电的是________．

某反应中反应物与生成物有：A sH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃A sO₄、H₂O和一种未知物质X．(As为砷元素)

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________．

(2)已知0.2 mol　KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成1 mol　X，则X的化学式为________．

(3)根据上述反应可推知________．

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．H₃A_SO₄是还原产物

c．还原性：AsH₃＞X

d．K₂SO₄和H₂O是还原产物

(4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目．

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

(1)操作①可选择________仪器．

(2)试剂1为________(填化学式)

(3)加入试剂2的目的________，此时发生反应的离子方程式：________．

(4)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：________．

某元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素基态原子的电子排布式为________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)．

在⁶₃Li、⁷₃Li、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、¹⁴₆C、¹⁴₇N中，⁶₃Li和⁷₃Li互称________¹⁴₆C和¹⁴₇N的________相等(填质子数，中子数，质量数，电子数，下同)，²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的________相等．

按要求写出下列方程式：

氯气通入氢氧化钠溶液________

氯化铵和氢氧化钠共热________

Al₂(SO₄)₃的电离方程式________

3.6 g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________．