拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)．其中不能达到目的的是________

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)完全转化为1 mol　SO₃(g)放热99 kJ．请回答：

(1)图中A点表示________，a＝________．

(2)E_a的大小对该反应的ΔH________(填“有”或“无”)影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点________(填“升高”、“降低”或“不变”)．

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol　SO₃(g)，放出的总热量为________．

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是________

A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C．C与适量的CO₂反应生成D，与过量的CO₂反应生成E．E加热能生成D．试推断：

(1)A：________；B：________；C：________；D：________；E：________(写化学式)

(2)按要求写出有关反应的化学方程式：

B与水反应的化学方程式________

E加热生成D的化学方程式________

在铝制易拉罐中收集满CO₂，然后倒入10 mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是________，反应的离子方程式为________．

一段时间后，又可以观察到________，原因是________，反应的化学方程式为________．

有化合物甲：

乙：

丙：．

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________．

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________．

(3)请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序________．

A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)．

(2)能够发生加成的烃有________种．

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)．

(4)写出实验室制D的化学方程式：________．

(5)写出G发生硝化反应的化学方程式：________．

乙醇分子中各化学键如图所示，则乙醇在下列反应中应断裂的键分别是

(1)和金属钠作用时，应断裂________键．

(2)和浓硫酸共热至170℃时，应断裂________键________．

(3)和乙酸、浓硫酸共热时，应断裂________键．

(4)在铜催化下和氧气反应时，应断裂________键．

(5)和浓硫酸共热至140 ℃时，应断裂________键．

下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________．

下列实验能达到目的的是________