向1 L　1 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为________．

1 L　1 mol/L　H₂SO₄溶液与2 L　1 mol/L　NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为________，表示该中和热的热化学方程式为________．

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________

(2)该气体所含原子总数为________个．

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

(3)含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是________

(4)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是________

(5)在一定的温度和压强下，1体积X₂(g)跟3体积Y₂(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________

(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol　Na⁺、0.25 mol　Mg²⁺、0.4 mol　Cl^－、SO，则n(SO)为________

丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是________，原因是________(试从分散系的分类进行讨论说明)．

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是________．

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是________．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)________分离水和苯的混合物；

(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶．

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是________．

1 mol　N₂(g)和1 mol　O₂(g)在一定条件下反应生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol　N₂(g)中的N≡N和1 mol　O₂(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol　NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．

H₂O(l)H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－659.6 kJ/mol

则H₂的燃烧热ΔH＝________

1.00 L　1.00 mol/L硫酸溶液与2.00 L　1.00 mol/L　NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热ΔH＝________．

现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

①冰

②金刚石

③氩

④过氧化钠

⑤二氧化硅

⑥氯化镁

(1)不含任何化学键的物质是________；

(2)只含有极性键的分子晶体是________；

(3)固态时，晶体中只含有范德华力的是________；

(4)含共价键的离子化合物是________；

(5)只含有离子键的离子晶体是________；

(6)只含有非极性键的原子晶体是________；