1 g甲烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出Q kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为________．

在100 mL　2 mol/L　H₂SO₄溶液中，H₂SO₄的物质的量是________，H₂SO₄的质量是________．H⁺的物质的量浓度为________．

9.03×10²³个CO₂的物质的量是________，在标准状况下的体积为________L，质量是________克．

阅读下表中短周期主族元素的相关信息．

请回答：

(1)写出E在元素周期表中的位置：________；

C的简单离子的结构示意图：________；

(2)写出A₂B₂晶体中存在的化学键有：________；

(3)常温下，0.1 mol·L^－1　X溶液的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)．简述X可以做家用消毒剂的理由：________．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A、分液法

B、加热分解

C、结晶法

D、分液法

E、蒸馏法

F、过滤法

(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物

(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

(3)________分离水和汽油的混合物

(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶

下列物质的分类正确的是________

取两等份铝粉，第一份加入250 mL　2 mol·L^－1的盐酸，第二份加入400 mL　2 mol·L^－1的烧碱．若同温同压下放出气体体积之比为5∶6，则加入的铝粉每份质量为________．

在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反应中，________是氧化剂；________元素被氧化；________是氧化产物；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是________．

在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡________移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色________．(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通入CO₂气体，平衡________移动，反应混合物的颜色________．

若通入N₂气体，平衡________移动，反应混合物的颜色________．

③加入催化剂，平衡________移动．

实验室需配制230 mL　0.8 mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：

(1)配制230 mL　1.0 mol/L的NaOH溶液(容量瓶的规格通常有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL)

(2)假设在配制过程出现如下其中的一种情况，而其他操作正确，则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

①若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；

②若定容时俯视刻度线________；

③若在用托盘天平称量NaOH固体时砝码放在左盘________．