25℃、1.01×10⁵ Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1 mol·L^－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因________．向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是________．

(1)实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．

(2)氯化铁水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是________．

阅读下面两条科普信息，回答问题：

(1)一个体重50 Kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．

(2)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物(用甲醛：CH₂O表示)．

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有________性，铁离子具有________性

(1)中的维生素C是________剂，(2)中的CO₂________剂．

配平氧化还原反应方程式．

(1)________NH₃＋________NO₂－________N₂＋________H₂O

(2)氧化产物与还原产物的质量比为________．

已知0.2 mol的某气体的质量为16 g，该气体的摩尔质量________g/mol，该气体在标况下的体积________L，该气体所含分子数________．(不必写出计算过程)

下列仪器常用于物质分离的是________(填序号)

①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵

氢气、甲烷(CH₄)、水各1 g，其中含分子数最多的是________；含氢原子最多的是________；氢气、甲烷、水各1 mol，含分子数是否一样多？(填“是”或“不是)________；含氢原子数最多的是________．

今有九种物质：

①铝

②石墨

③氯气

④BaSO₄晶体

⑤纯硫酸

⑥金刚石

⑦石灰水

⑧乙醇

⑨熔化的KNO₃(填序号)

其中能导电的是________，属于电解质的是________，既不是电解质，也不是非电解质的是________．

根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：