写出下列反应的化学方程式，并指出该反应属于何种反应类型．

(1)丙烯通入溴水使溴水褪色________．

(2)苯和溴单质在铁粉作催化剂条件下反应________．

(3)甲苯制取三硝基甲苯(TNT)________．

(4)乙醇浓硫酸共热制乙烯________．

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是________．

CO、NO与SO₂等物质是大气污染物．

(1)SO₂不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：①________②________．

(2)CO、NO是汽车尾气的主要成分之一．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________．

某可逆反应从0－2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示．则该反应的的反应物是________，生成物是________，化学方程式为________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为________，若不能，则其原因为________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了________状态．

根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填粒子符号)

(1)其中属于阴离子的是________，

(2)属于金属元素的是________，

(3)属于同一主族的是________．

写出下列各种烃的结构简式

(1)2，3，3－三甲基戊烷________；

(2)2，3－二甲基－4－乙基己烷________；

(3)间二甲苯________；

(4)2－甲基－2－丁烯________．

将气体A、B置于容积为5 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

(1)求用C来表示的该反应的速率________；

(2)求反应前A的物质的量浓度________；

(3)反应10 s后，求B物质的转化率________．(请在答题纸上写出本题详细的解题过程)

A、B、C、D、E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为n sⁿnpⁿ⁺²，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

(1)A的最高价氧化物的化学式为________．

(2)BC₂的电子式为________．

(3)D的元素符号是________，在周期表中的位置是________，在形成化合物时它的最高化合价为________．

(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________．

Ⅰ、根据要求填空：

(1)铜元素原子的核外电子排布式：________；

(2)溴元素的原子结构示意图：________；

(3)Fe³⁺的外围电子的电子排布式：________．

Ⅱ、有下列九种晶体，完成下列各小题．

A．干冰

B．氧化钠

C．冰醋酸

D．锌

E．金刚石

(1)属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________．

(2)属于电解质的是________．

(3)含有极性共价键的晶体是________．

(4)晶体中有氢键的是________．

(5)受热熔化需克服共价键的是________．

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

(2)图中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝________mol·L^－1·min^－1；