下述实验设计能够达到目的的是________．

按要求在下列空格中填空．

(2)某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214 g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：

①该烃的相对分子质量：________；

②该烃的分子式________；

③如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式：________．

下列实验结论不正确的是________．

甲烷的分子式为________，结构式为________．甲烷失去一个氢原子后形成了甲基，则甲基的电子式为________．

向2 L密闭容器中通入a mol气体　A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率v_C＝1/2v_A；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少a/2 mol，有a mol　D生成．

回答下列问题：

(1)反应2 min内，v_A＝________；

(2)化学方程式中，x＝________、p＝________；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________；

(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为　1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

下列3种不同粒子H、H、H表示________种元素，________种核素，H、H、H互称为________．

在一块大理石(主要成分是CaCO₃)上，先后滴加1 mol/L　HCl溶液和0.1 mol/L　HCl溶液反应快的是________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是________，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是________．

(1)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应的能量转化是________．

(2)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是________，负极的电极反应是________，原电池的总反应是________．

在NaCl、NaOH、Na₂O₂、O₂、H₂O₂、HCl中．只含有离子键的是________，只含有极性键的是________，只含有非极性键的是________，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有离子键有含有非极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是________．

下列各种不同粒子¹⁶O、¹H、²⁸Si、³H、O₂、¹⁸O、²⁹Si、O₃、²H、中：

(1)有________种不同的核素；有________种不同的元素

(2)互为同位素的是________，________，________．