实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式为:

2KMnO4+16HCl  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O如果有35.5g氯气生成,需消耗______g高锰酸钾,同时有______mL HCl的质量分数为36.5%,密度为1.18g/cm3的浓盐酸被氧化.(最后结果保留小数两位)

用HCl的质量分数为36%(密度为1.18g/cm3)的盐酸与二氧化锰共热,产生的气体通到KI溶液中,如果得I26.35g,试求反应中被氧化的盐酸是_______mL. (保留小数点后一位)

含氧酸的分子结构常用结构式表示，如的结构式为．含氧酸分子中只有─OH中的氢才能在水中电离．(亚磷酸)与NaOH溶液反应的物质的量之比及对应产物如下表，请试写出的结构式：

________

在化合物中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物中，Y的质量分数约为________．

在金刚石晶体中，每个碳原子都被相邻的________个碳原子包围，以________键结合成________结构，这种结构向空间发展，构成了空间________状，晶体中形成的最小环中含有________个碳原子．

同温、同压下，A容器中的所含原子总数相等，已知A、B容器中均只有一种气体，则A、B容器的容积之比为________．

把一定量的20%的某物质的水溶液加热，蒸发掉10g水后，再冷却到20℃，析出溶质20g，溶液的浓度变为24%，那么20℃时，该物质的溶解度是________．（保留两位小数）

钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同状况下产生的氢气体积相等，则钠、镁、铝三种金属物质的量之比是________．

1mol反应，转移的电子的物质的量为________mol，等量的反应，转移的电子的物质的量为________mol．

“钙基固硫法”可降低以煤作燃料时排出二氧化硫造成对环境的污染．实际操作是把CaO或和含硫的煤混合后再燃烧．

(1)写出钙基固硫反应的化学方程式：________________________．

(2)从反应热角度看，用CaO或的区别是________________．