把50g NaI溶于水,向其中加入10g Br2再通入8g Cl2最后把溶液蒸干可得到的物质是_____和____(按卤素非金属性由强至弱顺序写化学式)其质量分别是______g_______g.(保留一位小数)

    有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物,加热一段时间后质量变为28.4g,冷却后加 入200mL水搅拌过滤,向滤液中加入过量AgNO3溶液,能产生白色沉淀_____g, 将滤纸上的沉淀物与足量浓盐酸反应,如生成7.1gCl2试求原混合物中氯酸钾的分解率为______％.(最后结果保留小数点一位)

    将NaCl、NaBr、CaCl2的混合物5g溶于水中,再通入足量Cl2使其充分反应,然 后把溶液蒸干并灼烧,最后得固体物质4.912g.若将此混合物5g溶于水,然后加入足量Na2CO3溶液,所得沉淀干燥后进行称量,其质量为0.27g.求原混合物中NaCl、NaBr、CaCl2的质量分数分别为________%.________%_______%. (最后结果保留小数点后两位)

向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数为______％。（保留一位小数）

写出符合下列情况的化学方程式各一个

(1)用一种单质氧化一种离子

________________________________________________________

(2)同一种化合物中的一种元素氧化另一种元素

________________________________________________________

(3)用一种单质氧化同一种化合物中的两种元素

________________________________________________________

(4)不同物质中的同一种元素之间的氧化还原反应

________________________________________________________

(5)同一化合物中的同种元素之间的氧化还原反应

________________________________________________________

下面两图像分别表示磷酸溶液滴入氢氧化钡溶液及氢氧化钡溶液滴入磷酸溶液的两种情况，纵坐标为生成沉淀的物质的量(n)，横坐标为所加入溶液的体积(V)．请分别说明(A)、(B)两图中横坐标所示滴加的是何种物质．

A．________B．________

有A、B、C、D四种元素，A的单质在标准状况下是气体，其密度为0.089g/L，B元素的原子比A元素的原子多一个电子层，最外层比次外层多3个电子；C元素原子L层电子数是M层电子数的4倍，D的单质常温下是黄绿色气体．A的元素符号是________，B的原子结构示意图是________，C原子的电子式为________，D在元素周期表中的位置是________．

(1)写出A与B形成的化合物的电子式________．该分子的结构呈________形，是________分子(填极性或非极性)，它的水溶液显________性，用化学方程式表示其原因：________．

(2)写出C与D形成的化合物的电子式________，该化合物通过________键结合，是________晶体．

(3)B与C形成化合物，写出反应的化学方程式________．

(4)A与D的单质混合见强光生成的化合物的电子式________，该化合物与A和B形成的化合物相遇时有

________现象，写出反应的化学方程式________．

(5)将C单质放入由A和D生成的化合物水溶液中，写出反应的离子方程式________．

有A、B、C、D四种短周期元素．已知A元素的离子的电子层结构与氖原子的相同；通常状况下，B、C、D三种元素的单质均为双原子气态分子；C元素是地壳中含量最多的元素；这四种元素的单质及化合物之间在一定条件下存在如下关系(物质状况为常温常压下)：

试写出：

(1)A的原子结构示意图________．

(2)A在中燃烧的化学方程式________．

(3)D2、AC、的电子式________、________、________．

按要求填空回答：

(1)A元素的－2价阴离子核外共有36个电子，该元素名称为________，它位于元素周期表中的第________周期第________族．

(2)B元素的原子核外共有四个电子层，最外层4个电子，该

元素符号为________．

(3)C元素的离子与氧离子电子层结构相同，它的氧化物为两性氧化物，该元素符号为________．

(4)D元素有两种同位素，质量数分别为79和81．其中质量数为79的同位素所占的原子百分比为54.8%，则该元素的近似

相对原子质量为________．

(5)E元素的最高价氧化物的化学式为，其气态氢化物中含氧约2.5%(质量分数)则该元素的相对原子质量为________．

    用125mL36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)与17.4g二氧化锰充分反应, 求生成______g氯气,用这氯气来制取氯化铜.能生成氯化铜______g.