室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：

(1)A是___________、B是___________、C是____________(请填化学式)

(2)反应①的化学方式为：_________________________．

(3)反应③的化学方式为：_________________________．

(4)反应④的化学方式为：_________________________．

甲、乙、丙3种元素，甲元素的＋1价阳离子具有氩原子的电子层结构；乙元素的原子比甲元素的原子少一个电子层，其离子带一个单位正电荷．它们均可跟17号元素丙化合．则甲、丙组成的化合物为________；乙、丙组成的化合物为________；两种化合物做焰色反应时，其焰色分别为________色和________色．

在第三周期元素中置换氢能力最强的元素的符号是________，化学性质最稳定的元素其符号是________，最高价氧化物水化物酸性最强的物质的分子式是________，碱性最强物质的分子式是________，显两性的物质的分子式是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为________，________．原子半径最大的金属元素的名称是________，原子半径最小的元素的名称是________，离子半径最小的元素，离子结构示意图为________．

某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品，现分析如下：

①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水．

②将A的浓溶液与软锰矿石(主要成分是)共热可产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中可生成两种钠盐．

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验没得反应前后体积不变．据此回答下列问题：

(1)写出A、B、C的化学式：A________，B_________，C_________．

(2)A的浓溶液与共热的化学方程式：_________________．

(3)气体B溶于NaOH溶液反应的化学方程式：_______________．

漂粉精是用与________反应来制取的，制取反应的化学方程式为_______，漂粉精是_______物，其有效成分为_______．氯气和漂粉精用于漂白，是因为：①__________、②_________．漂粉精的漂白原理是______________．

现有某元素的原子，核外有6个电子，原子核内有质子________个；该原子的L电子层有________个电子，结构示意图为________．已知该元素是由质量数为12和13的两种原子组成，其符号表示为________和________，它们互为________；若其平均相对原子质量为12.011，则质量数为12的原子百分组成________．

利用如图所示装置收集以下7种气体(图中烧瓶的位置不变化)：

①　②　③　④HCl　⑤　⑥　⑦CO

(1)烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有_______(填序号)．

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有______，这时气体由________口进入．

(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_________．

(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由__________口进入．

化工厂生产盐酸的主要过程是：

其中关键的是一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．氯气有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入_________，B通入________；同时应采取的措施是_________．合成盐酸厂要求合成气中HCl的体积分数大于97％，试用最简单的方法进行含量分析：______．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示框图进行反应．又知E溶液是色的，请回答：

(1)A是_________，B是__________，C是___________．(请填化学式)

(2)反应①的化学方程式为______________________________________．

(3)反应③的化学方程式为______________________________________．

(4)反应④的化学方程式为______________________________________．

氢气和重氢气在标准状态下的密度比为________，1mol上述两种气体的质子数之比为________，电子数之比为________．