下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力

b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_________________．

②表中x可能为以上13种元素中的______(填写字母)元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式______．

③Y是周期表中_______族元素．

④以上13种元素中______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_______．

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________；

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______．

(4)元素⑦的氢化物的化学式为______；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为______；若该氢化物和元素⑧的单质反应的化学方程式为______．

(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______和______．①和⑨两元素形成化合物的化学式为______；该化合物燃烧时焰色为______色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为____________．

(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_________；离子方程式为______．

(7)⑥与⑧形成化合物的化学式为______；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈______色．

(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为______．

化合物A，学名邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为．

(1)将A跟哪种物质的溶液反应可得到一钠盐，其化学式为

[　　]

A．NaOH

B．

C．

D．

(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有________种(填数字)，其结构简式分别为________．

乙二酸和乙二醇在不同条件下反应，会生成三种不同的酯．其中普通酯是一个乙二酸分子和一个乙二醇分子生成化学式的普通酯，另一种是化学式为的环酯，还有一种是高分子酯．写出它们的结构简式：

普通酯________，环酯________，高分子酯________．

羧酸A(化学式为)可以由醇B氧化制得．A和B可以生成酯C(式量为172)．符合这些条件的酯只有四种，请写出这四种酯的结构简式：________；________；________；________．

A和B是分子量不相等的两类烃的含氧衍生物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后所产生的的质量也不变．则A的分子式为________，B的分子式为________；A、B应满足的条件是________．

元素周期表共有________个周期，其中1、2、3周期称为_________，4、5、6、7周期称为_________，其中第________周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有________纵列，其中第8、9、10三个纵列称为________，第18纵列由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为________，因而这一族称为_______；其余14个纵列，每个纵列为________，有________和________之分，其中由________周期和________周期共同组成的族称主族，符号办________，序数用罗马数字表示，仅由________周期组成的族称为副族，符号为________，序数用罗马数字表示，ⅠB和ⅡB分别处在第_______和第________纵行．

A、B两种同分异构体，它们都能跟溴水、碱反应；A能发生银镜反应，而B不能．已知A的分子量为72，则A的结构简式为________，B的结构简式为________．

有甲、乙两组试剂．甲组：无水醋酸钠、苯酚；乙组：氯化铁、氢氧化钠、甲醛、溴水．在适当条件下甲组中的________可以跟乙组中的每一种试剂发生反应；乙组中的________可以跟甲组中的每一种试剂发生反应．

第ⅥA族元素R，在它的化合物中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物中，其质量分数为0.636．

(1)试求：n=__________，m=__________．

(2)试求R的相对原子质量：a=__________．