聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

(1)在方框中填入合适的有机物的结构简式．

(2)写出下列化学方程式：B→C：________________　　C→D：________________

烷烃完全燃烧都可以生成CO₂和H₂O．现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析．

(1)取等物质的量的三种物质，在O₂中完全燃烧，生成CO₂最多的是________，生成H₂O最多的是________，消耗O₂最多的是________．由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃烧，生成CO₂、H₂O以及消耗O₂的量随着________增多而变大．

(2)取等质量的三种物质，在O₂中完全燃烧，生成CO₂最多的是________，生成H₂O最多的是________，消耗O₂最多的是________．由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成CO₂的量随着________增大而变大，生成H₂O的量随着________增大而变大，消耗O₂的量随着________增大而变大．

下列内容取决于原子结构的哪一部分：

(1)元素的化学性质主要取决于________．

(2)元素的最高正化合价主要取决于________．

(3)质量数取决于________．

(4)原子序数取决于__________．

某元素的一种核素，A=30，且A－Z=16，则：

(1)这种核素的符号应写作：________．

(2)X的氧化物与强碱溶液()反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________．

(3)X的氧化物与酸反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________．

原子核内中子数为N的，质量数为A，则它的氧化物RO中所含质子的数目是________(设为阿伏加德罗常数)．

为了确定三种可燃性气体：和CO(简称试验气)，分别将他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．回答下列问题：

(1)装置A中的液体是________，装置B中的液体是________．

(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是________，燃烧的化学方程式为________．

(3)若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是________，B瓶中的反应方程式是________．

(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是________；若B的质量增加m g，则A的质量增加________g．

烧碱中常含有的杂质为纯碱．商品检测时，通常采用盐酸滴定的方法．盐酸和烧碱反应的同时，也和纯碱作用，因而滴定时发生两步反应．若第二步反应为，则：

第一步反应式为：________．

若除去反应生成碳酸，以使反应完全，则应采用的简单方法是：________．

通常使用的漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由与消石灰制成的．漂白粉在潮湿空气中放置会慢慢失效．有关反应如下：

(1)漂白粉的有效成分是________；

(2)上述反应中，化合价有变化的元素是________；

(3)漂白粉放置失效的原因是________．

实验室有下列用品：

仪器：试管、滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．

药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制溶液、溶液、溶液、NaOH溶液等．

(1)某同学设计如下实验，验证钠、镁、铝失电子能力的相对强弱，请填写下表中的空白处．

(2)若用最高价氧化物对应水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，试利用上述用品设计实验：(不要求写化学方程式)_________________________________________________________．

(3)若利用上述用品，验证S、C1两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：_____________________________________________．

(4)由上述(1)、(2)、(3)得到的结论是____________________________．

除去下表所列各物质中含有少量杂质，在空格中填入所需试剂的化学式．