A、B、C三种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的电子式为________．1molB单质能从盐酸中置换3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B离子的结构示意图为________，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．C元素有3个电子层，且最外电子层比次外电子层少2个电子，则C元素是________，C与钠反应生成的化合物中的化学键类型是________，该化合物的形成过程是(用电子式表示)________．

已知30℃时几种盐的溶解度：

　　1862年比利时的索尔维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃，叫索尔维法．其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO₂循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用．

　　1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶体析出，生产纯碱和NH₄Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．

(1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂的化学方程式________，该方法能制得小苏打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为________．

(4)“两法”相比，侯氏制碱法的优点是________．

氮化钠()是一种重要的化合物，它与水反应可产生．请回答下列问题：

(1)的电子式是________，该化合物是由________键形成．

(2)与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________．

(3)与水的反应属于________反应．

(4)比较中两种微粒的半径：________(填写“＜”、“=”、“＞”)．

Na₂O₂几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应，如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑；Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃，回答下列问题：

(1)写出Na₂O₂与SO₃及SO₂反应的化学方程式________．

(2)通过比较可知：当非金属元素处于________价态时，其氧化物与Na₂O₂反应方生成O₂．

(1)下列五种物质中①Ne，②，③，④KOH，⑤，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______；不存在化学键的是______．(填写序号)．

(2)在下列变化中，①硫的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤溶于水，⑥溶于水，未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______．

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______．

(3)在一定条件下，甲与反应的化学方程式是______．

(4)丁的元素符号是______，它的原子结构示意图为________．

(5)丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似．

碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H^－具有较强的还原性．

(1)常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为________．

(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为________，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目．该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________．

有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子．C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体．

(1)写出A、B、C、D的离子符号：__________．

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：_______________________．

(3)用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程．

将一小粒金属钠投入装有CuSO₄溶液的烧杯中，产生的现象是________，反应的化学方程式是________．

分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．

(1)C＋O₂CO₂氧化剂________，还原剂________；

(2)Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O氧化剂________，还原剂________；

(3)S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂＋3CO₂氧化剂________，还原剂________；

(4)MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O氧化剂________，还原剂________．