电子层数相同的X、Y、Z三种元素的原子，已知其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为＞＞，则原子核内质子数由小到大为________，形成气态氢化物稳定性由强至弱为________，元素的非金属性由强至弱为________．(只用X、Y、Z表示)

在原子序数1～18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是________．

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________．

(3)在室温下有颜色的气体单质是________．

(4)在空气中容易自燃的单质名称是________．

(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________．

(6)原子半径最小的元素是________．

(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是________．

(8)气态氢化物最稳定的化学式是________．

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是________．

(10)气态氢化物中含氢质量百分率最高的元素是________；含氢质量百分率最小的气态氢化物的化学式是________．

X、Y两元素，X能形成气态氢化物HX．X的一种同位素的原子核内有18个中子，这种同位素的氢化物在标准状况下的密度为1.607g·．Y元素的原子能形成阴离子，且M电子层比N电子层多11个电子．回答：

(1)上述同位素的氢化物的式量为________．

(2)两元素形成的阴离子，半径较小的是________．

(3)Y元素的原子结构示意图为________．

(4)两元素间发生置换反应的离子方程式为________．

A，B，C，D，E五种物质是含钠元素的单质或化合物，M，N是两种化合物，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断出各符号所代表物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，

E________，M________，N________．

(2)写出⑦，⑧两个反应的离子方程式：

⑦________________________________________________，

⑧________________________________________________．

已知反应AgF＋H₂O＋Cl₂—AgCl＋AgClO₃＋HF＋O₂(未配平)，配平后，若：

(1)Cl₂的系数为a，则AgF的系数为________，判断的依据是________．

(2)AgClO₃的系数为b，O₂的系数为c，则AgCl的系数为________，判断的依据是________．

根据下图所示的转化关系及实验现象，判断A～Y各是什么物质．

结论：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，X________，Y________．

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中HNO₃被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为________g．

把a L (NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂．则溶液中的物质的量浓度为________．

向20mL 0.2mol·L^－1 NaOH溶液中，缓缓通入一定量的CO₂气体，将溶液在一定条件下蒸干．若得到的固体为纯净物，则通入的CO₂在标准状况下的体积为________；写出有关反应的离子方程式________；将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7，再蒸干，得到白色固体的质量为________g．

　　氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素．如(SCN)₂＋H₂O＝HSCN＋HSCNO，它的阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－．

(1)试写出(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：________________________．

(2)往NaBr和KSCN的混合液中加入(CN)₂时的反应的离子方程式为__________________．