现有A、B、C、D4种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D的M层有7个电子．

(1)写出A、B、C、D4种元素的符号：________、________、________、________．

(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式：________、________、________，并比较其酸碱性：________．

(3)D的气态氢化物为________，D的气态氢化物与、HF的稳定性由强到弱的顺序为________．

A、B、C、D为周期表上36号以前的元素，原子半径A＜B，A是周期表中未成对电子数最多的元素，A、B同族，B、C同周期，D与A、B、C三元素既不同周期也不同族，C、D可形成离子化合物，且两离子具有相同的电子层结构．请回答下列问题：

(1)A原子的电子式：________

(2)B原子的原子结构示意图：________

(3)用电子式表示的形成过程：________

(4)B、D可形成，此化合物能被浓氧化，元素B和D均变成各自的最高价氧化物的水化物，同时有红棕色的气体产生，该反应的化学方程式是：________

A、B、C、D都是短周期元素．A元素最高化合价为＋5价，B的最高价含氧酸的化学式是，C的阳离子和D的阴离子具有相同的电子层结构，D和B在同一主族，D和A在同一周期，1mol C的单质和足量盐酸反应可产生11.2L气体(标准状况)．

回答下列问题：

(1)这四种元素的元素符号是：A________，B________，C________，D________．

(2)C和D形成的化合物的化学式是________．

(3)写出C的单质和稀盐酸反应的离子方程式：________

处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小．A离子和B离子相差两个电子层，且能形成型离子化合物．C的离子带3个正电荷．D的气态氢化物通式为，在最高价氧化物中，D含量为40%，D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试回答(写名称、符号)：

(1)A是________元素，在周期表的位置________；

B是________元素，在周期表的位置________；

C是________元素，在周期表的位置________；

D是________元素，在周期表的位置________．

(2)B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是________．

A、B、C、D、E是相邻三个周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D在同一周期中，A、E处于同一主族．已知：①除A外各元素原子内层均已填满电子，其中B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；②在A与B形成的化合物中，A占25%；③B与C形成型化合物；④D与E形成离子化合物，其中阴、阳离子的电子层结构相同．

(1)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)其中原子半径最大的原子是________，吸引电子能力最强的原子是________．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，试回答：

(1)X元素名称是________，Z元素符号是________，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________．Z元素的非金属性比氯元素强还是弱？________其原子半径比氯原子的原子半径大还是小？________，判断根据是________．

(2)Y元素是________，Y元素形成的单质通入水中反应的化学方程式是：________

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知(填元素符号)：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________．

有两种气态单质和，已知2.4g 和2.1g 所含的原子个数相等，而分子数之比却为2∶3，A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层电子数的3倍．

(1)A、B各是什么元素？A________，B________．

(2)中m值是________．的同素异形体是        ；

(3)B的气态氢化物与B的最高价氧化物的对应水化物反应生成的化合物的化学式为          

写出下列粒子的化学式：

(1)由2个原子组成，含有18个电子的分子是________．

(2)由3个原子组成，含有18个电子的分子是________．

(3)由4个原子组成，含有18个电子的分子是________．

(4)由5个原子组成，含有18个电子的分子是________．

某核素R具有微弱放射性，其原子核内的中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g·，用X射线研究其固体表明，在边长为1.00×的立方体中含有20个原子．R在化学反应中常表现为＋2价、＋4价．在溶液中稳定，而有强氧化性，可将NO氧化为．氧化物，其性质与有些类似．R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿环境中易形成铁锈．R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途．

请回答：

(1)R原子的摩尔质量为________．

(2)R元素处于周期表中第________周期________族．

(3)假若把少量加到溶液中，是否会发生反应？

若“否”，其原因为：________．

若“是”，其离子反应方程式为：________

(4)因具有氧化性，而大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层．与足量的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为________．