已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA，H₂B，H₂C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间的反应为：

①HA＋HC^2－(少量)A^－＋H₂C^－，②H₂B(少量)＋2A^－B^2－＋2HA，③H₂B(少量)＋H₂C^－HB^－＋H₃C，回答下列问题：

(1)相同条件下，H₃C，H₂B，HA三种酸中酸性最强的酸是________．

(2)A^－，B^2－，C^3－，HB^－，H₂C^－，HC^2－六种阴离子中，最易结合质子的是________，最难结合质子的是________．

(3)下列反应的离子方程式中正确的是________．

A．H₃C＋3A^－3HA＋C^3－

B．HB^－＋A^－HA＋B^2－

C．H₃C＋B^2－HB^－＋H₂C^－

(4)完成下列反应的离子方程式：

①H₃C＋OH^－(过量)

②HA(过量)＋C^3－

在0.2mol·L^－1氨水中存在着下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O＋OH^－，当改变条件时，填写表中各项内容．

磷酸的结构式可以表示为，将磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸(H₄P₂O₇)、三磷酸以至高聚磷酸．

(1)焦磷酸的结构式为________．

(2)当高聚磷酸中P原子为60时，其化学式为________．

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL的0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全并有N_xO_y氮氧化合物气体逸出．

FeSO₄＋KNO₃＋H₂SO₄K₂SO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋N_xO_y＋H₂O

(1)推算出x＝________，y＝________．

(2)配平该化学方程式．

(3)反应中氧化剂是________．

在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶m(Z)＝2∶3；

②单质Y的分子为正四面体构型．

请填写下列空白：

(1)Y分子中共含________个共价键，键角为________，X的电子式为________．

(2)X分解为Y和Z的化学方程式为：________．

在一个容积不变的容器内，有一左右可滑动的隔板，在该密封容器隔板两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A，B，C均为4.0mol，D为2.0mol，E为3.0mol．设F为x,mol，当x在一定范围内变化时，均可通过调节容器的温度使两侧反应达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置，请填写下列空白：

(1)若x＝6.0mol，则右侧反应起始时向________(填“逆反应”或“正反应”)方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为________．

(2)当x＝6.0时，到达平衡时，n(A)________4mol，n(B)________4mol，n(C)________4mol(填“大于”“小于”或“等于”)．

为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂，NaNO₃，NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜(Fe₃O₄)，所发生的反应可表示如下：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋NH₃＋H₂O；

②Fe＋NaNO₃＋NaOH＋Na₂Fe₂O₄＋NH₃；

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH．

(1)请配平反应②的化学方程式．

(2)若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________．

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)已知加入1mol H₂和2mol Br₂时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白．

在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图所示)．容器中发生以下反应：N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：

(1)保持上述反应温度不变，设a，b，c分别代表初始加入的N₂，H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量以及总体积与上述平衡完全相同，那么：

①若a＝1，c＝2，则b＝________，在此情况下，反应起始时将向________(填“正反应”、“逆反应”)方向进行．

②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是________．

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________，其理由是________．

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO．常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水．写出针筒中可能观察到的现象________；若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？________；试用平衡观点加以解释_________________________．