已知X元素的原子K，L层电子数之和比L，M层电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个电子．Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．回答下列问题：

(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________．

(2)用电子式表示X，Y形成化合物的过程________．

(3)当2个Y原子间形成化学键时要________热量．

(4)Y与Z形成化合物的化学式为________，实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物中具有________键．

有X，Y，Z三种短周期元素．已知：X的单质在燃烧时跟Y的单质反应生成X₂Y₂；X₂Y₂与水反应生成Y的单质；Z能形成气态氢化物，气态氢化物中氢的质量分数为17.65％；X与Z在一定条件下反应生成离子化合物X₃Z，该化合物中阳离子、阴离子电子层结构相同；X₃Z与水反应放出Z的气态氢化物．试回答下列各问：

(1)写出X，Y，Z的元素符号：X________，Y________，Z________．

(2)X，Y的单质按质量比2∶1充分反应，生成产物的电子式是________．

(3)X₃Z的电子式是________，阳离子半径比阴离子半径________．

(4)X₃Z与水反应的方程式是________．

W，X，Y，Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子最外层电子数不超过最内层电子数．X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍．Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11．Z是自然界中含量最多的元素．

(1)Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是________．

(2)Y元素可形成化学式为Y₆₀的物质，该物质称为足球烯．该物质分子内Y原子通过________键形成分子．

(3)W，X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＜________(用化学式表示)．

(4)这四种元素原子半径的大小为________(填元素符号)．

由短周期元素形成的六种微粒，有四种离子和两种分子，其中A，E是由非金属元素的原子构成的阳离子，这六种微粒均具有10个电子．它们的相互关系如下：

①A，B两种离子在加热条件下，可生成C，D两种分子；

②C是常温下呈气态的分子，遇HCl时可冒白烟；

③E，B两种离子相互作用可生成2个D的分子；

④含F微粒的溶液，遇B会产生白色沉淀W，B过量时，W又可溶解变为无色溶液；在此无色溶液中加入E时，又产生白色沉淀W；E过量时，W又转化为F．

根据以上关系，回答下列各问：

(1)写出A＋BC＋D的化学方程式________．

(2)C遇HCl冒白烟的化学方程式________．

(3)写出E，B反应生成2D的离子方程式________．

(4)F微粒的符号是________，白色沉淀W的化学式是________，W溶于B的离子方程式为________．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A，B，C…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式．

通过以上实验分析了同周期元素的符号是________，从实验结果可以得出的结论是________；从结构理论上简单说明具有上述结论的原因：________．

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题．

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________．

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________．

(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________．

(4)元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为________．

(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________．①和⑨两元素可通过________键形成化合物，该化合物与元素⑧的单质反应的化学方程式为________．

(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________，离子方程式为________．

(7)⑥与⑧形成化合物的化学式为________，其中含有________键；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色．

(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________．

氰(CN)₂为无色可燃气体，剧毒，有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似．

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式________________________．

(2)已知氰分子键之间夹角为并有对称性，(CN)₂的电子式为________，结构式为________，(CN)₂分子为________(填“极性”、“非极性”)分子．

(3)CN^－中电子数为________，CN^－的电子式为________．

现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图．

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称．

通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

下面是9个化合物的转变关系：

(1)化合物①是________，它跟氧气发生反应的条件A是________．

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是________，名称是________．

(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它．此反应的化学方程式是__________________________________．

已知，

现有中含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：

(1)在化合物A～F中有酯的结构的化合物是(填字母代号)________

(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中．