已知30℃时几种盐的溶解度(g/100g H₂O)：

　　1862年比利时的索利维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO₂循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用．

　　1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶体析出，生产出纯碱和NH₄Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．

(1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂的化学方程式：________，该方法能制得小苏打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为________．

(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________．

(5)“两法”相比，侯氏制碱法的优点是________．

向碳酸钠浓溶液中缓慢滴入稀盐酸，直到不产生气体为止，这一过程中，溶液里原有阴离子数和生成的阴离子数的变化是________；用离子方程式解释为________．

A、B和C都是同一种金属的化合物，它们的焰色反应均呈黄色．根据下表中的实验记录，推断：A________B________C________D________(写化学式)并填写出各相应的化学方程式：

向盛有水的试管里加入Na₂O₂，再向所得的溶液中滴加2滴酚酞，溶液先呈________色，但很快________，原因是________．该反应的离子方程式为________，电子转移数目为________，氧化剂为________，还原剂为________．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数大4，1 mol A的单质跟足量盐酸反应可置换出11.2L(标准状况)氢气，这时A变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：

(1)写出各元素的名称：A_______，B_______，C_______．

(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物，分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式_______，________．

(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”)，其原因是________．

碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H^－具有较强的还原性．

(1)常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为________．

(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为________，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目．该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________．

把少量的金属钠分别放入下列溶液中，说明实验现象，并写出相应反应的离子方程式．

(1)钠放入Ca(HCO₃)₂溶液中，现象是________，离子方程式为________．

(2)钠放入稀盐酸中，现象是________离子方程式为________．

(3)钠放入CuSO₄溶液中，现象是________，离子方程式为________．

美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．

(1)以下表示反物质酸碱中和反应的通式是___________；

A．

B．

C．

D．

(2)若有α-粒子，它的质量数为_______，电荷数为_______；

(3)一对正负电子相碰发生了湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子的质量为，普朗克常数，则这两个光子的频率约为______(保留两位有效数字)．

在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α-粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子)，射向一片极薄的金箔．他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α-粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α-粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

A_______________________________．

B_______________________________．

C_______________________________．

配平方程式：□FeS₂＋□O₂→□Fe₃O₄＋□SO₂，其中还原剂是________，配平了的化学方程式中还原剂失去电子的总数是________．