由H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL 1.0mol/L NaOH溶液中，下图(a)表示溶液中某种离子的物质的量(n)随通入气体体积(V)的变化曲线，下图(b)表示溶液的导电性随通入气体体积的变化曲线．请分析、推算并填空．

(1)图(a)表示溶液中________离子的变化曲线．

(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V₁时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是________．

(3)当n₁＝0.02mol时，光照前的混合气体中H₂与Cl₂的物质的量之比为________．

在含n mol FeBr₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．

(1)当x≤时，反应的离子方程式为________．

(2)当反应的离子方程式为：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－时，x与n的关系为________．

(3)当Fe²⁺和Br^－同时被氧化时，x与n的关系是________．

(4)当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为________．

过量的镁粉撒入浓溴水中，观察到的现象是________，反应的化学方程式为(标明电子转移的方向和数目)________，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________．

用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)．

(1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是________．

(2)目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半．表示这一反应的化学方程式是________．

(3)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是________，这一方法的优点是________．

取两支充满氯气的大试管，向第一支中加入5mL蒸馏水，向第二支中加入5mL KOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡，片刻后可观察到第一支试管上部空间呈________色，溶液呈________色，说明：①________，②________，试管中发生反应的化学方程式为________；第二支试管中产生的现象为________，发生反应的化学方程式为________．

如下图所示，在长方体密封箱内，正中的P为一个可以左右无摩擦滑动的半透膜，A室与B室空间相同，A室内充满2mol/L的蔗糖溶液，B室内充满1mol/L的蔗糖溶液．分析说明：

(1)实验开始后，P向________方向移动，原因是________．

(2)P移到箱外标记(等分数字)数字________附近即可停止．

(3)P停止后的A、B两室蔗糖溶液的浓度各是________mol/L．

同温同压下，测得氢气的密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.857g/L．又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两种元素的质量比为1∶1．则该气体X的化学式为________．

在标准状况下，15g由CO和CO₂组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比为________，质量比为________．

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^－，则混合液中的物质的量为________mol，数目为________．

12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________．