已知SO₂气体和H₂S气体可以发生如下反应：

(1)常温下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度为________g/L．

(2)在室温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入H₂S和SO₂气体，反应前压强为P，反应结束后压强为，则反应前H₂S和SO₂的体积比是________或________．

在BaBr₂溶液中滴入氯气，观察到现象是________，再通入SO₂，观察到的现象是________，反应的离子方程式是：①________；②________；③________．

放射性同位素测定也是生物学研究和一种常用手段．科学家曾利用¹⁴C对河姆渡遗传稻谷的年代进行测定．稻谷中仅由C、H、O三种元素组成的有机物是脂肪和________，因而可对它们进行¹⁴C测定．

放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是________实验，在该实验中，科学家利用了放射性³⁵S和³²P，从而得到了________的直接证据．

A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：

(1)元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________．

(2)A是________元素，B是________元素，D是________元素．

(3)A与D形成稳定化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________．

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．

科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl₂(NH₂)₂，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用．试回答下列问题：

(1)画出这两种铂的化合物的几何构型图．

黄绿色：________；淡黄色________．

(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是________．

主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A、D为同主族元素，B、C在同一周期，A、D原子价电子为1，C原子的最外层电子数比B原子的少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B的单质在常温下都是气体，它们在高温下能以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D的单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有和氖原子的电子层结构相同的阳离子，回答下列问题：

(1)写出元素符号A________，B________，C________，D________．

(2)写出B与C在高温下完全反应生成物的分子式________，电子式________，结构式________．它是由________性键(填“极性”或“非极性”)结合的________分子，分子的构型为________．

(3)用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的结构________，判断其中的化学键类型________．

(4)写出由A、B、C、D四种元素组成的化合物分子式________．

A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成D和G分子．

(1)A微粒的结构示意图是________．

(2)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为：________＞________(用化学式表示)．

(3)D和G微粒是否为极性分子？答：________．

(4)C微粒是________，F微粒是________(用电子式表示)．

氰(CN)₂为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似．

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：________．

(2)已知氰分子键之间夹角为并有对称性，(CN)₂的电子式为________，结构式为________，(CN)₂分子为________(填“极性”或“非极性”)分子．

(3)CN^－中电子数为________，CN^－的电子式为________．

有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1．试推断写出：

(1)W的化学式是________，W属于________型化合物．

(2)X的电子式是________，X属于________型化合物．

(3)1mol Y在干燥的空气中质量会________(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________．

(4)用电子式表示化合物Z的形成过程________．

A、B、C三种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为________，它是________离子．1mol B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为________．C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是________；C与Na反应后生成物的电子式为________，化合物中的化学键属于________．