磷是存在于自然界和生物体内的重要元素，回答下列与磷及其化合物有关的问题．

(1)磷在自然界里主要以________的形式存在于矿石中．磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的________无毒的________．

(2)磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：________．

而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：________．

(3)磷(相对原子质量为31)在空气中燃烧生成的氧化物通常可用做干燥剂．制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为________L(在标准状况下)．

(4)有机磷农药“乐果”的结构简式是：

．其中所含的双键有________个．

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如；钾长石(KAlSi₃O₈)风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，此反应的离子方程式为：2KAlSi₃O₈＋2H₂CO₃＋9H₂O＝2K⁺＋＋4H₄SiO₄↓＋Al₂Si₂O₅(OH)₄↓．这个反应能够发生的原因是________．

某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43个，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm³，用X射线研究其固体表明，在边长为1.00×10^－7cm的立方体中含有20个原子．R在化学反应中常表现为＋2价、＋4价．在溶液中R²⁺稳定，而R⁴⁺有强氧化性．请回答：

(1)R原子的摩尔质量为________．

(2)R元素处于周期表中第________周期________族．

(3)将SO₂通入到黑色的RO₂悬浊液中，有白色沉淀生成，推测该反应的化学方程式：________．

(4)R₃O₄因具有氧化性(其氧化性强于硝酸)，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层．R₃O₄与足量的稀HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：________．

某型号的水泥主要成分有：Ca₂SiO_x、Ca₃SiO_y、Ca₃Al₂O_z，则x＝________，y＝________，z＝________．

水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易________．

普通水泥以________和________为主要原料，在水泥回转窑中煅烧后，再加入适量的________，它的作用是________．

高炉炼铁中发生的基本反应之一：

(正反应吸热)，其平衡常数可表示为，已知1100℃时，K=0.263．

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内和CO的体积比值________，平衡常数K值________(“增大”“减小”或“不变”)．

(2)1100℃时测得高炉中c()=0.025，c(CO)=0.1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_______________．

锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上．锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程可表示如下：

根据以上实验过程，写出各步反应的化学方程式：①________；②________；③________；④________．

阅读下列材料，回答有关的问题．

锡、铅两种元素的主要化合价是＋2价和＋4价，其中＋2价锡元素和＋4价铅元素的化合物均是不稳定的，＋2价锡离子有强还原性，＋4价铅元素的化合物有强氧化性．例如Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂氧化性强．

(1)写出下列反应的化学方程式：①氯气跟锡共热：________；②氯气跟铅共热：________；③二氧化铅跟浓盐酸共热：________．

(2)能说明Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强的离子方程式为________．

某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度()随反应时间(min)的变化情况见下表．

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为_________．

(2)在实验2中，A的初始浓度=________，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则________(填“＞”=”或“＜”)，且________1.0(填“＞”“=”或“＜”)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”“放热”)．理由是_______________________．

在元素周期表中，位于第三周期第ⅣA族元素A的原子结构示意图是________．元素A的最高价氧化物的化学式是________．元素A的气态氢化物的稳定性比它上一周期同族元素E的气态氢化物________．与A相邻的同一周期的G、J两元素分别是________和________．A、E、G、J四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________、________和________．在这四种物质中，________的酸性最弱，________的酸性最强．

某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾．后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡．根据题意回答下列问题：

(1)从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了________．

(2)造成这种变化的原因是________．

(3)经检测，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：________．

(4)处理5L这种污水，需加入0.05mol/L的亚硫酸钠多少升才能将溴全部除去．

(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是________，首先要恢复的生物是________．