反应2AB＋C在某一温度时，达到平衡．

(1)若温度升高，化学平衡常数变大，则正反应是________热反应；

(2)若B是固体，降低压强时，平衡向左移则A是________态．

(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为________态，C为________态．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．

(2)该反应为________反应(选填吸热、放热)．

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃

(2004·广东)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是________；

(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为________；

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________；

(4)若使c点溶液中增大，溶液减小，可采取的措施是：①________；②________；③________．

(2004·全国)化合物是一种液态化合物，沸点为，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有不溶于稀的白色沉淀析出．

(1)根据上述实验，写出和水反应的化学方程式________________．

(2)溶液蒸干灼烧得不到无水，而用与混合共热，可得到无水，其原因是____________________．

(2004·广东)溶液中含少量杂质，为制备晶体，拟定实验步骤如下(已知：有还原性，有氧化性)：

请回答下列问题：

(1)最适宜的氧化剂是

[　　]

A．

B．

C．

D．

(2)物质Y是________；

(3)除去的有关化学方程式是________________________________；

(4)为了防止水解，要得到，还应控制的一定条件是_______

_________________________．

在物理学习的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移的关系．时间t时质点的位移相当于图甲中阴影部分所占的面积．现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应：A(气)＋2B(气)3C(气)，其中B物质的正反应速率v_正、逆反应速率v_逆随时间变化的关系如图乙所示，则图中阴影部分的面积可表示________．

牙齿表面由一层硬的组成为的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____________________．

(2)已知(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固．当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)___________________________________．

(3)根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法．答：________________________________．

(2002·北京)A、B均是盐，由A溶液和B溶液出发，可发生图所示的一系列变化(各步所加试剂均足量)：

根据实验，回答有关问题：

(1)写出反应④和⑥的离子方程式：

反应④_______________________；

反应⑥_______________________．

(2)写出A和B的化学式：A________，B________．

为验证某酸(HA)为弱酸，甲、乙两同学设计了不同的实验方案：

甲：①取一定量的HA酸制成的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA为弱酸．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③取两种稀溶液各10mL，分别装入两试管中，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸．

(1)在甲、乙两方案的①中，一定都要使用的定量仪器为_____________．

(2)甲同学说明HA为弱酸的理由是测得溶液的pH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同学说明HA为弱酸的理由是_______________________．

(3)甲乙两方案谁不合理：________；若不合理，请说明理由：

①___________________________________；

②___________________________________．

(4)请你再设计一个简单合理的方案来验证HA为弱酸(药品、仪器任选)：____________________________．

时，将0.01mol和0.002mol　HCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______________________________；

②_______________________________；

③_______________________________．

(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．

(3)在这些粒子中，浓度为的是________，浓度为的是________．

(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.1mol．