某无色透明溶液与金属铝反应放出H₂．试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^－、，何者能存在于此溶液中？

(1)当生成Al³⁺时，可能存在________．

(2)当生成时，可能存在________．

点燃的镁条可以像在CO₂中那样在SO₂中继续燃烧，但反应比镁和CO₂反应更为剧烈．反应结束后，在盛SO₂的广口瓶中可能存在的生成物是(写化学式)________，反应的化学方程式是________．

已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确．

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中________(填写编号)，然后测定溶液的pH．

A．固体CH₃COOK

B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃

D．固体NaHCO₃

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变)．(已知25℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－5)

(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H⁺)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H⁺)的________倍．

(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－amol/L，设相同pH的硫酸铝中水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－bmol/L(a、b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)________，________．

取NaOH、Na₂CO₃的混合物W g溶于水中，加入酚酞作指示剂，以物质的量浓度为m mol·L^－1的盐酸滴定，耗用V₁ L时酚酞变为粉红色，此时发生的化学反应方程式为(1)________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V₂ L盐酸时甲基橙为橙色，此时发生的化学反应方程式：(2)________．由此计算混合物中NaOH的质量分数为________，Na₂CO₃的质量分数为________．

工业制碱纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃　　①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝HaHCO₃↓＋NH₄Cl　　②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．

请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

(2)现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋2H₂O＋CO₂↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：

将水稻和番茄分别培养在含有相同浓度的Ca(NO₃)₂的中性营养液中，并在其中滴入几滴酚酞溶液．以试验开始时溶液中的NO₃^－和Ca²⁺离子的浓度值为100％，一段时间后，测得两份营养液中时Ca²⁺和NO₃^－离子浓度的百分比变化如下表：

请根据以上结果分析：

(1)NO₃^－和Ca²⁺浓度下降的原因是________，而水稻的营养液中Ca²⁺浓度升高的原因是________．

(2)植物对NO₃^－多于对Ca²⁺的吸收，原因是________．

(3)请你分析实验结束后，两盆培养基中溶液的颜色变化________，并写出引起该变化的化学方程式________．

有一学生在实验室测某溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”，其理由是________．

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答：________．

(3)若用此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________．

A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度：

(1)写出化学式A1________A2________B1________B2________．

(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为________．

(3)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________．

(4)若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为________．

常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：

(1)溶液中共有________种微粒．

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________．

(3)溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．